Năng lượng ion hóa và thế điện cực chuẩn của các kim loại kiềm thổ liên quan như thế nào đến tính khứ của kim loại này?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Kim loại càng dễ nhường electron(năng lượng để bứt electron ra khỏi nguyên tử thấp) tức là có năng lượng ion hóa thấp thì tính khử càng mạnh, thế điện cực chuẩn càng âm

Năng lượng ion hóa thấp ⇔ tính khử mạnh

Thế điện cực chuẩn thấp ⇔ tính khử mạnh

Một thanh đồng nặng 140,8 gam sau khi đã ngâm trong dung dịch AgNO3 có khối lượng là 171,2 gam. Tính thể tích dung dịch AgNO3 32% (D= 1,2g/ml) đã tác dụng với thanh đồng.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Khối lượng thanh đồng tăng là Δm = 171,2 – 140,8 = 30,4 (g)

Cu+ 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

Gọi x là số mol Cu phản ứng

Ta có Δm = m_Ag - m_Cu = 2 x 108x - 64x

30,4 = 152x → x = 0,2 (mol)

Khối lượng của AgNO₃ là mAg(NO3)2 = 0,2 x 2 x 170 = 68(g)

Thể tích dung dịch AgNO₃ là V_AgNO3 = 68 x 100 / 32 x 1,2 = 177,08(ml)

Chỉ dùng một hóa chất, trình bày phương pháp nhận biết các dung dịch sau: KI, Zn(NO3 ) 2 , Na2 CO3 , AgNO3 , BaCl2

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Trích mỗi dung dịch một ít làm mẫu thử:

Cho dung dịch HCl lần lượt vào các mẫu thử trên.

   - Mẫu thử tạo hiện tượng sùi bọt khí là Na₂CO₃

2HCl + Na₂ CO₃ → 2NaCl + CO₂ + H₂ O

   - Mẫu thử tọa kết tủa trắng là AgNO₃

AgNO₃ + HCl → AgCl↓+ HNO₃

Cho dung dịch AgNO₃ lần lượt vào hai mẫu thử còn lại

   - Mẫu thử nào kết tủa trắng là dung dịch BaCl₂

2AgNO₃ + BaCl₂ → 2AgCl↓ + Ba(NO₃ ) ₂

   - Mẫu thử tạo kết tủa vàng là dung dịch KI

AgNO₂ + KI → AgI ↓ _(vàng) + KNO₃

   - Mẫu thử không có hiện tượng gì là dung dịch Zn(NO₃ )₂

Hãy viết hai phương trình hóa học trong mỗi trường hợp sau đây : – Kim loại tác dụng với oxi tạo thành oxit bazơ. – Kim loại tác dụng với phi kim tạo thành muối. – Kim loại tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và giải phóng khi hiđro. – Kim loại tác dụng với udng dịch muối tạo thành muối mới và kim loại mới.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Hai phương trình hóa học của mỗi trường hợp :

a) Kim loại tác dụng với oxi tạo thành oxit bazơ :

3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄(nhiệt độ cao)

2Mg + O₂ → 2MgO(nhiệt độ cao)

b) Kim loại tác dụng với phi kim tạo thành muối:

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃(nhiệt độ cao)

2Al + 3S → Al₂S₃(nhiệt độ cao)

c) Kim loại tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và giải phóng khi hiđro:

2Al + 3H₂SO_{4 loãng} → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ ↑

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ ↑

d) Kim loại tác dụng với udng dịch muối tạo thành muối mới và kim loại mới:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu ↓

Zn + 2AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2Ag ↓ .

Biết 2,3 gam hỗn hợp gồm MgO, CuO, FeO tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch H2SO4 0,2M. Khối lượng muối thu được là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_H2SO4 = 0,1. 0,2 = 0,02 mol

RO + H₂SO₄ → RSO₄ + H₂O

1 mol oxit (RO) → 1 mol muối sunfat (RSO₄) ⇒ khối lượng tăng là: 96 – 16 = 80g

Khối lượng muối thu được là: 2,3 + 80. 0,02 = 3,9 g

n_H2SO4 = 0,2.0,1 = 0,02 mol

2,3g (MgO, CuO, FeO) + 0,2 mol H₂SO₄ → muối sunfat + H₂O

Ta thấy:

n_H2SO4 = n_H2O = 0,2 mol

Áp dụng DLBTKL:

m_oxit + m_H2SO4 = m_muối + m_H2O

↔ 2,3 + 96.0,2 = m_muối + 18.0,2

↔ m_muối = 3,9 (g)