Vì sao trong công nghiệp, phương pháp điều chế axetilen từ metan hiện đang được sử dụng rộng rãi hơn phương pháp đi từ đá vôi và than đá?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Trong công nghiệp, phương pháp điều chế axetilen từ metan hiện đang được sử dụng rộng rãi hơn phương pháp đi từ đá vôi và than đá vì metan có nhiều trong khí thiên nhiên và sản phẩm chế biến dầu mỏ, còn phương pháp đi từ đá vôi tốn năng lượng nhiều hơn lại cho khí axetilen có lẫn nhiều tạp chất khí H₂S, NH₃, PH₃ những khí độc có hại, giá thành cao hơn.

Đốt cháy hoàn toàn 0,0855 gam một cacbohiđrat X. Sản phẩm được dẫn vào nước vôi trong thu được 0,1 gam kết tủa và dung dịch A, đồng thời khối lượng dung dịch tăng 0,0815 gam. Đun nóng dung dịch A lại được 0,1 gam kết tủa nữa. Biết khi làm bay hơi 0,4104 gam X thu được thể tích khí đúng bằng thể tích 0,0552 gam hỗn hợp hơi ancol etylic và axit fomic đo trong cùng điều kiện.

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

Đặt CTTQ của X: Cn(H₂O)_m.

C_n(H₂O)_m + nO2 -^to→ nCO₂ + mH₂O (1)

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O (2)

2CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)2 (3)

Ca(HCO₃)2 → CaCO₃ + CO₂ + H₂O (4)

Theo (2): n_CO2 (pư) = n_CaCO3 = 0,001 mol

Theo (3), (4): n_CO2 (pư) = 2.n_Ca(HCO3)2 = 2.n_CaCO3 = 0,002 mol

Tổng số mol CO₂ sinh ra từ phản ứng đốt cháy hợp chất hữu cơ là 0,003 mol.

Vì khối lượng dung dịch A tăng so với khối lượng dung dịch Ca(OH)₂ ban đầu là 0,0815 gam nên ta có:

m_CO2 + m_H2O - m_CaCO3 = 0,1815 ⇒ m_CO2 + m_H2O = 0,1 + 0,1815

⇒ m_H2O = 0,1815 - m_CO2 = 0,1815 - 0,003.44 = 0,0495 gam ⇒ n_H2O = 0,00275 mol

M_C2H5OH = M_HCOOH = 46 ⇒ M_hh = 46 ⇒ n_X = n_{HCOOH, C2H5OH} = 0,0552/46 = 1,2.10^-3mol

⇒ M_X = 0,4104/1,2.10^-3 = 342 gam/mol

Mặt khác X có công thức là C_n(H₂O)_m nên suy ra :

12n + 18m = 342 ⇒ n = 12; m = 11.

Vậy công thức phân tử của X là C12(H₂O)₁₁ hay C₁₂H₂₂O₁₁.

Cho 13,8 gam (A) là muối cacbonat của kim loại kiềm vào 110ml dung dịch HCl 2M. Sau phản ứng thấy còn axit trong dung dịch thu được và thể tích khí thoát ra V1 vượt quá 2016ml. Viết phương trình phản ứng, tìm (A) và tính V1 (đktc)

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

M₂CO₃ + 2HCl → 2MCl + H₂O + CO₂

Theo PTHH ta có:

Số mol M₂CO₃ = số mol CO₂ > 2,016 : 22,4 = 0,09 mol

→ Khối lượng mol M₂CO₃ < 13,8 : 0,09 = 153,33      (I)

Mặt khác: Số mol M₂CO₃ phản ứng = 1/2 số mol HCl < 1/2. 0,11.2 = 0,11 mol

→ Khối lượng mol M₂CO₃ = 13,8 : 0,11 = 125,45      (II)

Từ (I, II) → 125,45 < M₂CO₃ < 153,33 → 32,5 < M < 46,5 và M là kim loại kiềm

→ M là Kali (K)

Vậy số mol CO₂ = số mol K₂CO₃ = 13,8 : 138 = 0,1 mol → V_CO = 2,24 (lit)

Hãy trình bày cách pha chế: 400g dung dịch CuSO4 4%. 300ml dung dịch NaCl 3M.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

mCuSO4 = (4.400)/100 = 16g

m_H2O = 400 - 16 = 384g.

Cho 16g CuSO₄ vào cốc, cho thêm 384 nước vào cốc và khuấy đều cho CuSO₄ tan hết, ta được 400g dung dịch CuSO₄ 4%.

n_NaCl trong 300ml (= 0,3 lít) dung dịch:

n = C_M.V = 3.0,3 = 0,9 mol, m_NaCl = 0,9 .58,5 = 52.65g.

Cho 52,65g NaCl vào cốc thêm nước vừa cho đủ 300ml dung dịch ta được 300ml dung dịch NaCl 3M.

Bài tập xác định công thức cấu tạo của este dựa vào tính chất hóa học

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. CH3OCO-COOC3H7

• Câu B. CH3OOC-CH2-COOC2H5

• Câu C. CH3OCO-CH2-CH2-COOC2H5.

• Câu D. C2H5OCO-COOCH3