Rifominh là gì? Mục đích của rifominh? Cho thí dụ minh hoạ.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Rifominh là quá trình dùng xúc tác và nhiệt biến đổi cấu trúc của hidrocacbon từ không phân nhánh thành phân nhánh, từ không thơm thành thơm.

Mục đích của rifominh là để tăng chỉ số octan

Ví dụ: Xăng được chưng cất từ dầu mỏ chứa chủ yếu là những ankan không phân nhánh vì vậy có chỉ số octan thấp, để tăng chỉ số octan người ta dùng phương pháp rifominh.

Viết các phương trình hóa học để chứng tỏ rằng, anđehit vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Trong (1), anđehit đóng vai trò là chất oxi hoá

Trong (2), anđehit đóng vai trò là chất khử.

Cho m gam hỗn hợp X gồm Cu, Fe vào dung dịch HCl dư, thu được 8,96 lít khí H2 (đktc). Cũng cho m gam hỗn hợp X trên vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư, thoát ra 20,16 lít khí SO2 (đktc). Giá trị của m là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + H₂O

m = 0,4. 56 + 0,3. 64 = 41,6(g)

Hỗn hợp Z gồm hai axit cacbocylic đơn chức X và Y (MX > MY) có tổng khối lượng là 8,2 gam. Cho Z tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu được dung dịch chưa 11,5 gam muối. Mặt khác, nếu cho Z tác dụng với một lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, thu được 21,6 gam Ag. Công thức và phần trăm khối lượng của X trong Z là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

1 mol Z → 1 mol muối tăng 22g

n_Z = (11,5 - 8,2)/22 = 0,15

Z tác dụng được với AgNO₃/NH₃ ⇒ trong Z có HCOOH

n_HCOOH = 1/2 n_Ag = 0,1 ⇒ n_Y = 0,05; m_Y = 8,2 – 0,1.46 = 3,6g

M_Y = 72 ⇒ Y là C₂H₃COOH

⇒ %m_Y = 43,9%

Hòa tan hoàn toàn 14,58 gam Al trong dung dịch HNO3 loãng, đun nóng thì có 2,0 mol HNO3, đã phản ứng, đồng thời có V lít khí N2 thoát ra (đktc). Tìm V?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Đặt n_NH4NO3 = a, n_N2 = b

⇒ 10n_NH4NO3 + 8n_N2 = 3n_Al = 1,62 (1)

⇒ 12n_NH4NO3 + 10n_N2 = n_HNO3 = 2 (2)

Giải hệ (1) và (2) ⇒ b = n_N2 = 0,05 mol

⇒ V_N2 = 1,12 lít