Cacbon

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 4

• Câu B. 5

• Câu C. 6

• Câu D. 3

Các hợp chất canxi silicat là hợp chất chính của xi măng. Chúng có thành phần như sau: CaO 73,7%, SiO2 26,3% và CaO 65,1%, SiO2 34,9%. Hỏi trong mỗi hợp chất caxi silicat trên có bao nhiêu mol CaO kết hợp với 1 mol SiO2

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Gọi x, y là số mol tương ứng của CaO và SiO₂

- Với hợp chất có : CaO 73,7%, SiO₂ 26,3% ta có tỉ lệ:

⇒ 3 mol CaO kết hợp với 1 mol SiO₂

- Với hợp chất có: CaO 65,1 %, SiO₂ 34,9% ta có tỉ lệ:

⇒ 2 mol CaO kết hợp với 1 mol SiO₂

Thuỷ phân hỗn hợp gồm 34,2 gam saccarozơ và 68,4 gam mantozơ một thời gian thu được dung dịch X (hiệu suất phản ứng thủy phân mỗi chất đều là 75%). Khi cho toàn bộ X tác dụng với một lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, sau phản ứng số mol Ag thu được là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_Sac = 0,1 mol; n_Man = 0,2 mol;

Phản ứng thủy phân:

Saccarozơ → glucozơ + fructozơ

Mantozơ → 2 glucozơ

H = 75% ⇒ dd X gồm: n_glu = (n_sac + 2n_man). 0,75 = 0,375 mol;

n_fruc = n_sac. 0,75 = 0,075mol;

n_man = 0,05 mol;

n_sac = 0,025 mol

n_Ag = 2(n_glu + n_man + n_fruc) = 1 mol

Hấp thu hết 6,72 lít CO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa x mol NaOH và y mol Na2CO3 thu được 300ml dung dịch X. Cho từ từ đến hết 200ml dung dịch X vào 100ml dung dịch Y gồm HCl 1,0M và H2SO4 1,0M, thu được 5,376 lít khí (ở đktc). Mặt khác 100 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu được 7,88 gam kết tủa. Giá trị của (x + y) là

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

Số mol CO₂ = 0,3 mol
Số mol H⁺ =0,1.1+0,1.1.2=0,3 mol
Số mol CO₂ = 0,24 mol
NaHCO₃  + HCl→ NaCl + CO₂ + H₂O
a----------- a -------------a (mol)
Na₂CO₃ + 2HCl →NaCl + CO₂ + H₂O
b------------- 2b -------------b (mol)

Ta có a+b=0,24
a+ 2b = 0,3 mol

=> a=0,18mol; b=0,06 mol 

=> Tỉ lệ mol NaHCO₃ : Na₂CO₃ = 3:1
Số mol Na₂CO₃ = nBaCO₃ = 0,04 mol
=> Trong dd X: Na⁺ : ; HCO₃ ^- : 0,36 mol; CO3^2- : 0,12 mol .

BTĐT => nNa⁺ =0,6 mol
BTC=> y=0,18 mol
BTNa=> x= 0,24 mol
=> x+y=0,42 mol

Phát biểu nguyên lí Lơ Sa – tơ – li – ê và dựa vào cân bằng sau để minh họa C(r) + CO2 ⇄ 2CO(k) ; ΔH > 0

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Nguyên lí Lơ Sa – tơ – li – ê:

Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng khi chịu một tác động bên ngoài, như biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ, sẽ chuyển dịch cân bằng theo chiều giảm tác động bên ngoài đó.

Áp dụng: giảm áp suất, tăng nhiệt độ (phản ứng thu nhiệt), tăng nồng độ CO₂ hoặc giảm nồng độ CO cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.