Bài toán liên quan tới phản ứng đốt cháy chất hữu cơ

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 64,8

• Câu B. 43,5

• Câu C. 53,9

• Câu D. 81,9

Câu hỏi lý thuyết về tính chất hóa học của hợp chất hữu cơ

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Na + CH3OH -->

• Câu B. CH3NH3Cl + NaOH -->

• Câu C. CH3COOC2H5 + KOH -->

• Câu D. CH3COOH + NaHCO3 -->

Điện phân một dung dịch AgNO3 trong thời gian 15 phút với cường độ dòng điện là 5 ampe. Để làm kết tủa hết ion Ag+ còn lại trong dung dịch sau điện phân, cần dùng 25 ml dung dịch NaCl 0,4M. a. Viết phương trình điện phân và phương trình hóa học của phản ứng xảy ra. b. Tính khối lượng Ag thu được ở catot. c. Tính khối lượng AgNO3 có trong dung dịch ban đầu.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a. Sơ đồ điện phân và các phương trình hóa học đã xảy ra :

Sơ đồ:

Catot (-)       <------ Cu(NO3)2 dd-------> Anot (+)

Ag+, H2O                                                   NO3-, H2O

Ag+   + e      --> Ag                                  2H2O     ---> O2 + 4H+   + 4e

4AgNO₃ + 2H₂O → 4Ag + 4HNO₃ + O₂ (đpdd)

AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃ 

b. 

mAg = [108.5.15.60]/965000 = 5,04 g

c. nNaCl = 0,025.0,4 = 0,01 mol

=> nAg = 5,04/108

Theo (1): n_AgNO3 = n_Ag ≈ 0,0466

Theo (2): n_AgNO3 = n_NaCl = 0,01

⇒ n_AgNO3 ban đầu ≈ 0,0566

⇒ Khối lượng AgNO₃ ban đầu : 0,0566.170 ≈ 9,62 gam.

Hóa học đã góp phần giải quyết vấn đề ăn, mặc cho con người như thế nào?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Hoá học đã sản xuất ra phân bón, thuốc trừ sâu, thuốc diệt cỏ dại để nâng cao năng suất và sản lượng cây trồng, nhất là cây lương thực.

Hoá học đã chế tạo ra các loại tơ, sợi hoá học bền và đẹp góp phần thoả mãn nhu cầu may mặc của loài người.

Trong quá trình hoạt động của pin điện hoá Cu- Ag, nồng độ của các ion trong dung dịch biến đổi như thế nào?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Trong quá trình hoạt động của pin điện hoá Cu - Ag xảy ra phản ứng hoá học $2A{g}^{+}+Cu\to 2Ag+C{u}^{2+}$, nồng độ ion $A{g}^{+}$ giảm dần và ngược lại, nồng độ của ion $C{u}^{2+}$ tăng dần.