Thực hiện phản ứng este hoá giữa axit ađipic (HOOC-(CH2)4-COOH) với ancol đơn chức X thu được hai hợp chất có chứa chức este Y1 và Y2 trong đó Y1 có công thức phân tử là C8H14O4. Công thức của X?

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

Như vậy Y1 và Y2 có thể là este 2 chức hoặc là tạp chức của etse và axit.

∗ Nếu Y1 là este 2 chức thì có CT là: CH₃OOC – (CH₂)₄ – COOCH₃ → ancol là CH₃OH

∗ Nếu Y1 là tạp chức của este và axit thì có CT là: HOOC – (CH₂)₄ – COOC₂H₅

→ ancol là C₂H₅OH

Bài thực hành số 5: Tính chất của oxi, lưu huỳnh

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

1. Thí nghiệm 1: Tính oxi hóa của các đơn chất oxi và lưu huỳnh

- Tiến hành TN:

   + Đốt nóng đỏ 1 đoạn dây thép xoắn trên ngọn lửa đèn cồn rồi đưa nhanh vào bình oxi

   + Cho 1 ít hỗn hợp bột sắt và lưu huỳnh vào đáy ống nghiệm. Đun nóng ống nghiệm trên ngọn lửa đèn cồn

- Hiện tượng:

   + Đoạn dây thép cháy đỏ. Khi đưa vào bình oxi, dây thép tiếp tục cháy sáng chói, nhiều hạt nhỏ sáng bắn ra như pháo hoa.

PTHH: 3Fe + 2O₂ -^to→ Fe₃O₄

Fe: chất khử

O₂: chất oxi hóa

   + Fe và S cháy mãnh liệt, tỏa nhiều nhiệt, hỗn hợp đỏ rực.

PTHH: Fe + S -^to→ FeS

Fe: chất khử

S: chất oxi hóa

- Giải thích: Oxi và lưu huỳnh có tính oxi hóa, có khả năng oxi hóa nhiều kim loại ở nhiệt độ cao.

2. Thí nghiệm 2: Tính khử của lưu huỳnh

- Tiến hành TN: Đốt lưu huỳnh cháy trong không khí rồi đưa vào bình oxi.

- Hiện tượng: Khi đốt, lưu huỳnh nóng chảy, sau đó sôi, mùi hắc khó chịu. Khi đưa vào bình oxi phản ứng cháy mãnh liệt hơn.

- Giải thích: S bị oxi hóa bởi oxi. Trong môi trường nhiều oxi, phản ứng xảy ra mãnh liệt hơn.

PTHH: S + O₂ -^to→ SO₂

S: Chất khử

O₂: Chất oxi hóa

3. Thí nghiệm 3: Sự biến đổi trạng thái của lưu huỳnh theo nhiệt độ

- Tiến hành TN: Đun nóng liên tục 1 ít lưu huỳnh trên ngọn lửa đèn cồn

- Hiện tượng: Lưu huỳnh rắn màu vàng → chất lỏng màu vàng linh động → quánh nhớt → màu nâu đỏ → lưu huỳnh màu da cam.

- Giải thích: Trạng thái của S phụ thuộc vào nhiệt độ. Khi đun nóng ở các nhiệt độ khác nhau S có cấu tạo phân tử và trạng thái khác nhau.

Nhiệt độ	Trạng thái	Màu sắc	Cấu tạo phân tử
< 113oC	Rắn	Vàng	Vòng S8
119oC	Lỏng linh động	Vàng	Vòng S8
187oC	Lỏng quánh nhớt	Nâu đỏ	Chuỗi S8 → Sn
445oC	Hơi	Vàng	Chuỗi Sn → Snhỏ
1400oC	Hơi	Vàng	Chuỗi S2
1700oC	Hơi	Vàng	Nguyên tử S

Một loại phân kali có thành phần chính là KCl (còn lại là các tạp chất không chứa kali) được sản xuất từ quặng xinvinit có độ dinh dưỡng 55%. Phần trăm khối lượng của KCl trong loại phân kali đó

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Độ dinh dưỡng 55% ⇒ %K₂O = 55%

2KCl           →           K₂O

149           →           94 (gam)

55%. 149/94 = 87,18%           ←           55%

Viết phương trình điện li của các chất sau. a) Các axit yếu: H2S, H2CO3 b) Bazơ mạnh: LiOH c) Các muối: K2CO3, NaCIO, NaHS d) Hiđroxit lưỡng tính: Sn(OH)2

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) H₂S ⇔ H⁺ + HS^-

HS^- ⇔ H⁺ + S^2-

H₂CO₃ ⇔ H⁺ + HCO₃^-

HCO₃^- ⇔ H⁺ + CO₃^2-

b) LiOH → Li⁺ + OH^-

c) K₂CO₃ → 2K⁺ + CO₃^2-

NaClO → Na⁺ + CIO^-

NaHS → Na⁺ + HS^-

HS^- ⇔ H⁺ + S^2-

d) Sn(OH)₂ ⇔ Sn₂⁺ + 2OH^-

H₂SnO₂ ⇔ 2H⁺ + SnO₂^2-

Trình bày phương pháp hóa học nhận biết các chất lỏng sau : benzen,etylbenzen,hex-1-en, nước.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Dùng nước brom : nước chỉ pha loãng dung dịch brom còn hex-1-en phản ứng làm mất màu nước brom.

Benzen và etylbenzen tạo hai chất lỏng. Dùng dung dịch $KMn{O}_4$ đun nóng : etylbenzen phản ứng,benzen không phản ứng.