Phát biểu các định nghĩa axit và bazơ theo thuyết A-rê-ni-út và Bron-stêt. Lấy các thí dụ minh họa.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

* Theo thuyết A-rê-ni-út:

- Axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H⁺.

Thí dụ : HCl → H⁺ + Cl^-

CH₃COOH ↔ H⁺ + CH₃COO^-

- Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra anion OH^-.

Thí dụ : NaOH → Na⁺ + OH^-

* Theo thuyết Bron – stêt:

- Axit là chất nhường proton (H⁺) . Bazơ là chất nhận proton.

Axit ↔ Bazơ + H⁺

- Thí dụ 1:

CH₃COOH + H₂O ↔ H₃O⁺ + CH₃COO^-

- Thí dụ 2:

NH₃ + H₂O ↔ NH₄⁺ + OH^-

Mô tả sự hình thành liên kết trong các phân tử H2O, NH3 nhờ sự lai hóa sp các AO hóa trị của các nguyên tử O và N. Hãy mô tả hình dạng của các phân tử đó.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

∗ Phân tử H₂O:

- Một obitan 2s và 3 obitan 2p của nguyên tử O lai hóa với nhau tạo nên 4 obitan lai hóa sp³ giống hệt nhau, hướng về 4 đỉnh của hình tứ diện đều. Trên 2 obitan lai hóa có electron độc thân; còn trên hai obitan lai hóa khác có cặp electron ghép đôi.

- Hai electron lai hóa chứa electron độc thân xen phủ với obitan ls chứa electron độc thân của hai nguyên tử hiđro, tạo nên hai liên kết σ.

- Phân tử H₂O Có dạng góc.

∗ Phân tử NH₃:

- 1 obitan 2s và 3 obitan 2p của nguyên tử N lai hóa với nhau tạo nên 4 obitan lai hóa sp³ giống hệt nhau, hướng về 4 đỉnh của hình tứ diện đều. Trên 3 obitan lai hóa có electron độc thân. Trên obitan lai hóa còn lại có cặp electron ghép đôi.

- 3 obitan lai hóa chứa electron độc thân xen phủ với 3 obitan ls chứa electron độc thân của 3 nguyên tử hiđro, tạo nên 3 liên kết σ.

- Phân tử NH₃ có dạng hình chóp tam giác.

Làm thế nào để loại hơi nước và khí CO2 có lẫn trong khí CO ? Viết các phương trình hóa học?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

- Dẫn hỗn hợp khí đi qua dung dịch nước vôi trong dư, khí cacbonic sẽ bị giữ lại

   CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

- Còn lại hơi nước và CO ta dẫn qua bình H₂SO₄ đặc thì hơi nước bị giữ lại, ta thu được khí CO.

Cho các dung dịch chứa các ion riêng biệt Mg2+, Al3+, Ni2+, Cl-, SO42-. Trình bày cách nhận biết sự có mặt của các ion trong dung dịch đó.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Nhận biết các ion riêng biệt: Mg²⁺, Al³⁺, Ni²⁺, Cl^-, SO₄^2-

- Nhỏ vào các mẫu dung dịch thuốc thử là NaOH:

Nhận ra ion Mg²⁺ vì có kết tủa trắng: Mg²⁺ + 2OH^- → Mg(OH)₂↓

Nhận ra ion Al³⁺ vì có kết tủa trắng sau đó tan ra khi thêm OH^-

Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃↓

Al(OH)₃↓ + OH^- → [Al(OH)₄]^- tan

Nhận ra ion Ni²⁺ vì có kết tủa màu xanh lục:

Ni²⁺ + 2OH^- → Ni(OH)₂↓

- Nhỏ vào hai mẫu thuốc thử còn lại chứa hai anion dung dịch chứa Ba²⁺. Nhận ra ion SO₄^2- vì tạo chất kết tủa màu trắng không tan trong axit.

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓

Mẫu chứa ion Cl^- là mẫu còn lại.

Tính thể tích của oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hết 3,1 gam P, biết phản ứng sinh ra chất rắn P2O5.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Số mol P tham gia phản ứng là: n_P = 0,1 mol

Phương trình hóa học:

4P + 5O₂ --t0--> 2P₂O₅

4 → 5 mol

0,1 → 0,125 (mol)

Theo phương trình: n_O2 = 0,125 mol

Thể tích của oxi (đktc) cần dùng là:

V_O2 = 22,4.n_O2 = 22,4 . 0,125 = 2,8 lít