Thả một viên bi sắt nguyên chất hình cầu nặng 5,6 gam vào 200 ml dung dịch HCl nồng độ x mol/l. Khi khí ngừng thoát ra thì đường kính viên bi còn lại bằng 1/2 đường kính ban đầu (giả sử viên bi bị ăn mòn đều về mọi phía).

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

m_trước : m_sau = V_trước : V_sau = (R_trước/R_sau)³ = 8

⇒ m_sau = 0,7 ⇒ m_{Fe pư} = 4,9g

n_HCl = 2n_{Fe pư} = 0,175mol ⇒ x = 0,875

Dạng toán CO2 tác dụng với dung dịch kiềm

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 1g kết tủa

• Câu B. 2g kết tủa.

• Câu C. 3g kết tủa

• Câu D. 4g kết tủa

Hòa tan hoàn toàn x mol CuFeS2 bằng dung dịch HNO3 đặc, nóng (dư) sinh ra y mol NO2 (sản phẩm khử duy nhất của N+5). Biểu thức liên hệ giữa x và y là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

(CuFeS₂)⁰ (x) → Cu⁺² + Fe⁺³ + 2S⁺⁶ + 17e (17x mol)

N⁺⁵ + 1e (y) → N⁺⁴ (y mol)

Bảo toàn e ⇒ 17x = y

Cho m gam bột Fe vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,16 mol Cu(NO3)2 và 0,4 mol HCl, lắc đều cho phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp kim loại có khối lượng bằng 0,7m gam và V lít khí nâu đỏ duy nhất (đktc).

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Fe + 6H⁺ + 3NO₃^- → Fe³⁺ + 3NO₂ + 3H₂O

Ta có: n_H⁺ = 0,4 mol; n_NO3^- = 0,32 mol ⇒ NO₃^- dư

n_NO2 = 1/2. n_H⁺ = 0,2 mol ⇒ V = 4,48 lít

Thu được hỗn hợp kim loại ⇒ Fe dư và Cu; muối thu được chỉ gồm Fe²⁺

Gọi x là số mol của Fe phản ứng

Qúa trình cho e: Fe → Fe²⁺ + 2e

Qúa trình nhận e: Cu²⁺ + 2e → Cu

N⁺⁵ + 1e → NO₂

Bảo toàn e: 2x = 0,16. 2 + 0,2 ⇒ x = 0,26 mol

m_{c/r sau phản ứng} = m_{Fe dư} + m_{Cu sinh ra} = m – 0,26. 56 + 0,16. 64 = 0,7m

⇒ m = 14,4 g

Điền các từ thích hợp "có" hoặc "không" vào các cột sau Có liên kết đôi Làm mất màu dung dịch brom Phản ứng trùng hợp Tác dụng với oxi Metan Etilen

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Có liên kết đôi	Làm mất màu dung dịch brom	Phản ứng trùng hợp	Tác dụng với oxi
Metan	Không	Không	Không	Có
Etilen	Có 1 liên kết đôi	Có	Có	Có