Hóa Phổ Thông

So sánh sự ăn mòn hoá học với sự ăn mòn điện hoá học.

Cơ bản - Tự luận

Câu hỏi:

So sánh sự ăn mòn hoá học với sự ăn mòn điện hoá học.

Sách BT Hóa học 12

Đáp án:

Điều kiện xảy ra ăn mòn

Thường xảy ra ở những thiết bị lò đốt hoặc những thiết bị thường xuyên phải tiếp xúc với hơi nước và khí oxi

Các điện cực phải khác nhau, có thể là cặp hai kim loại khác nhau hoặc cặp kim loại - phi kim hoặc cặp kim loại - hợp chất hóa học (như Fe₃C). Trong đó kim loại có thế điện cực chuẩn nhỏ hơn sẽ là cực âm.
- Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau qua dây dẫn, các điện cực phải tiếp xúc với dung dịch chất điện li.

Cơ chế của sự ăn mòn

Thiết bị bằng Fe tiếp xúc với hơi nước, khí oxi thường xảy ra phản ứng:
3Fe + 4H₂O Fe₃O₄ + 4H₂↑
3Fe + 2O₂ Fe₃O₄

- Sự ăn mòn điện hóa một vật bằng gang (hợp kim Fe- C) (hoặc thép) trong môi trường không khí ẩm có hòa tan khí CO₂, SO₂, O₂... sẽ tạo ra một lớp dung dịch điện li phủ bên ngoài kim loại.
- Tinh thế Fe (cực âm), tinh thể C là cực dương.
Ở cực dương: xảy ra phản ứng khử:
2H⁺ + 2e → H₂ ;

O₂ + 2H₂O + 4e → 4OH^-
Ở cực âm: xảy ra phản ứng oxi hóa:
Fe → Fe²⁺ + 2e
Những Fe²⁺ tan vào dung dịch chứa oxi → Fe³⁺ và cuối cùng tạo gỉ sắt có thành phần Fe₂O₃.nH₂O

Bản chất của sự ăn mòn

Là quá trình oxi hóa - khử, trong đó các e của kim loại được chuyển trực tiếp đến các chất trong môi trường, ăn mòn xảy ra chậm

Là sự ăn mòn kim loại do tác dụng của dung dịch chất điện li và tạo nên dòng điện.
Mòn điện hóa xảy ra nhanh hơn ăn mòn hóa học.

Các câu hỏi bài tập hoá học liên quan

a) Muốn pha 0,5 lít dung dịch NaOH có pH = 12,5 cần phải dùng bao nhiêu gam NaOH ? b) Để kết tủa hoàn toàn ion Cu2+ trong 200 ml dung dịch CuSO4 có nồng độ 6.10- 3M cần phải dùng bao nhiêu mililít dung dịch NaOH nói trên ?

Cơ bản - Tự luận

Câu hỏi:

a) Muốn pha 0,5 lít dung dịch NaOH có pH = 12,5 cần phải dùng bao nhiêu gam NaOH ?

b) Để kết tủa hoàn toàn ion Cu²⁺ trong 200 ml dung dịch CuSO4 có nồng độ 6.10^- ³M cần phải dùng bao nhiêu mililít dung dịch NaOH nói trên ?

Sách BT Hóa học 12

Đáp án:

a) pH= 12,5 →[H⁺] = 10 ^-12,5 → $[O H^{-}] = \frac{10^{- 14}}{10^{- 12, 5}} = 10^{- 1, 5}$ $[O H^{-}] = \frac{10^{- 14}}{10^{- 12, 5}} = 10^{- 1, 5}$

Mà V=0.5l →n NaOH= [OH^-].V=10 ^-1,5 . 0,5 = 0,0158 mol

→ m_NaOH= 0,0158.40=0,632

b) n _CuSO4= 0,2.6.10^-3=1,2 .10^-3 mol→ n _Cu2+ =1,2.10^-3 mol

Cu²⁺ + 2OH^- → Cu(OH)₂

→ n _OH- =2n _Cu2+ = 2. 1,2.10^-3=2,4.10^-3 mol

$V_{N a O H} = \frac{n_{O H^{-}}}{[O H^{-}]} = \frac{2, {4.10}^{- 3}}{10^{- 1, 5}} = 0.076 l = 76 m l$

Xem đáp án và giải thích

Hoàn thành 2 bảng sau:

Cơ bản - Tự luận

Câu hỏi:

Hoàn thành 2 bảng sau:

STT	Nguyên tố	Công thức của oxit bazơ	Tên gọi	Công thức của bazơ tương ứng	Tên gọi
1	Na
2	Ca
3	Mg
4	Fe (Hoá trị II)
5	Fe (Hoá trị III)

STT	Nguyên tố	Công thức của oxit bazơ	Tên gọi	Công thức của bazơ tương ứng	Tên gọi
1	S (Hoá trị VI)
2	P (Hoá trị V)
3	C (Hoá trị IV)
4	S (Hoá trị IV)

Sưu tầm

Đáp án:

STT	Nguyên tố	Công thức của oxit bazơ	Tên gọi	Công thức của bazơ tương ứng	Tên gọi
1	Na	Na₂O	Natri oxit	NaOH	Natri hidroxit
2	Ca	CaO	Canxi oxit	Ca(OH)₂	Canxi hidroxit
3	Mg	MgO	Magie oxit	Mg(OH)₂	Magie hidroxit
4	Fe (Hoá trị II)	FeO	Sắt(II) oxit	Fe(OH)₂	Sắt(II) hidroxit
5	Fe (Hoá trị III)	Fe₂O₃	Sắt(III) oxit	Fe(OH)₃	Sắt(III) hidroxit

STT	Nguyên tố	Công thức của oxit bazơ	Tên gọi	Công thức của bazơ tương ứng	Tên gọi
1	S (Hoá trị VI)	SO₃	Lưu huỳnh trioxit	H₂SO₄	Axit Sunfuric
2	P (Hoá trị V)	P₂O₅	Đi photpho pentaoxit	H₃PO₄	Axit photphoric
3	C (Hoá trị IV)	CO₂	Cacbon đioxit	H₂CO₃	Axit cacbonic
4	S (Hoá trị IV)	SO₂	Lưu huỳnh đioxit	H₂SO₃	Axit Sunfurơ

Xem đáp án và giải thích

khối lượng rắn

Nâng cao - Trắc nghiệm

Câu hỏi: Đốt cháy hoàn toàn a mol X (là trieste của glixerol với các axit đơn chức, mạch hở), thu được b mol CO2 và c mol H2O (b - c = 5a). Hiđro hóa m1 gam X cần 6,72 lít H2 (đktc), thu được 89,00 gam Y (este no). Đun nóng m1 gam X với dung dịch chứa 0,45 mol NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được m2 gam chất rắn. Giá trị của m2 là

Tai liệu luyện thi Đại học

Đáp án:

Câu A. 91,20
Câu B. 97,80
Câu C. 104,40
Câu D. 97,20

Xem đáp án và giải thích

Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lít khí SO2 (đktc) vào dung dịch chứa a mol KOH, thu được dung dịch chứa 39,8 gam hỗn hợp muối. Giá trị của a là

Cơ bản - Trắc nghiệm

Câu hỏi:

Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lít khí SO₂ (đktc) vào dung dịch chứa a mol KOH, thu được dung dịch chứa 39,8 gam hỗn hợp muối. Giá trị của a là

Sưu tầm

Đáp án:

Câu A. 0,5
Câu B. 0,6
Câu C. 0,4
Câu D. 0,3

Xem đáp án và giải thích

Cho 2,16 gam Al vào dung dịch HNO3 loãng, lạnh (vừa đủ) thì thu được dung dịch X và không thấy khí thoát ra. Thêm dung dịch NaOH vào dung dịch X đến khi kết tủa tạo ra rồi vừa tan hết. Tính số mol NaOH đã dùng.

Cơ bản - Tự luận

Câu hỏi:

Cho 2,16 gam Al vào dung dịch HNO₃ loãng, lạnh (vừa đủ) thì thu được dung dịch X và không thấy khí thoát ra. Thêm dung dịch NaOH vào dung dịch X đến khi kết tủa tạo ra rồi vừa tan hết. Tính số mol NaOH đã dùng.

Sách BT Hóa học 12

Đáp án:

Không có khí thoát ra ⟹ sản phẩm khử là : NH₄NO₃.

Bảo toàn điện tích ta có: n_Al.3 = n_NH4NO3.8 ⟹ n_{NH4 NO3}= 0,03 (mol).

Dung dịch gồm : Al(NO₃)₃ : 0,08 mol và NH₄NO₃ : 0,03 mol

n_NaOH = n_NH4NO3+ 3.n_Al(NO3)3+ n _Al(OH)3 = 0,03 + 3.0,08 + 0,08 = 0,35 (mol).

Xem đáp án và giải thích

Liên Kết Chia Sẻ

** Đây là liên kết chia sẻ bới cộng đồng người dùng, chúng tôi không chịu trách nhiệm gì về nội dung của các thông tin này. Nếu có liên kết nào không phù hợp xin hãy báo cho admin.

Khám Phá Thông Tin