Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm FeS2 0,24 mol và Cu2S vào dung dich HNO3 vừa đủ thu được dung địch X (chỉ chứa hai muối sunfat) và V lít đktc; khí NO duy nhất.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Gọi số mol CuS₂ là a

Bảo toàn mol nguyên tử S:

0,24.2 + a = 0,24.1,5 + 2a => a = 0,12 mol

Bảo toàn e:

FeS₂ --> Fe³⁺  + 2S⁶⁺   +  15e

0,24                                        3,6

N⁺⁵       + 3e   --> N⁺² (NO)

                4,8              1,6

Cu₂S     --> 2Cu²⁺  + S⁺⁶   + 10e

0,12                                          1,2

Cho 19,2 gam hỗn hợp muối cacbonat của kim loại hóa trị I và muối cacbonat của kim loại hóa trị II tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 4,48 lít một chất khí (đktc). Tính khối lượng muối tạo ra trong dung dịch.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

 Gọi công thức hai muối cacbonat là M₂CO₃ và M'CO₃

    M₂CO₃ + 2HCl → 2MCl + CO₂ + H₂ O

    M'CO₃ + 2HCl → M'Cl₂ + CO₂ + H₂ O

    Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng:

    1 mol muối cacbonnat tạo thành muối clorua ⇒ khối lượng tăng.

    35,5 .2 – 60 = 11 (gam) ⇒ n_CO2 = n_{muối cacbonat} = 0,2(mol)

    ⇒ m_{muối clorua} = m_{muối cacbonlat} + 0,2.11 = 19,2 + 2,2 = 21,4(gam)

Cân bằng hóa học

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 3 và 2

• Câu B. 3 và 1

• Câu C. 2 và 4

• Câu D. 2 và 5

Ở 550oC, hằng số cân bằng Kc của phản ứng sau đây là 0,002: C(r)+CO2 (kk) ⇔ 2CO(kk). Người ta cho 0,2 mol C và 1 mol CO2 vào một bình kín dung tích 22,4 lít không chứa không khí, nâng dần nhiệt độ trong bình đến 550oC và giữ nhiệt độ đó để cho cân bằng được thiết lập. Tính số mol của mỗi chất ở trạng thái cân bằng.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

                                               C                    +                    CO2 <=>             2CO

Trước pu:                              0,2                                            1

Phản ứng:                               x                                             x                              2x

Sau pu:                             0,2 - x                                       1 - x                             2x

K = [CO]²/[CO₂] = 0,002 trong đó: [CO] = 2x/V; [CO2] = (1 - X)/V

=> [CO]² = K.[CO₂] => 4x² = 0,002.22,4(1 - x)

=> x = 0,1

=> Ở trang thái cân bằng là: nCO = 0,2 mol; nCO2 = 0,9 mol

Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Cho Na2CO3 vào dung dịch AlCl3 (b) Cho Ba(HCO3)2 vào lượng dư dung dịch KHSO4 (c) Cho MgCl2 vào dung dịch Na2S (d) Cho từ từ 0,1 mol HCl vào dung dịch chứa 0,1 mol Na2CO3 và 0,05 mol NaHCO3 (e) Cho dung dịch HCl vào dung dịch chứa Fe(NO3)2 Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm vừa có khí thoát ra vừa có kết tủa xuất hiện là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

3Na₂CO₃ + 2AlCl₃ + H₂O → 2Al(OH)₃ + 6NaCl + 3CO₂

2Ba(HCO₃)₂ + KHSO₄ → BaSO₄ + K₂SO₄ + 2CO₂ + H₂O

MgCl₂ + Na₂S + H₂O → H₂S + Mg(OH)₂ + 2NaCl