Một hợp chất oxit chứa 50% về khối lượng của S. Xác định công thức hóa học của oxit.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Gọi công thức oxit của S cần tìm là S₂O_n

Nguyên tố S chiếm 50% về khối lượng :

=> %m_S = (2.32/(2.32 + 16n)).100% = 50%

=> 2.32 = 0,5.(2.32 + 16n) => n = 4

=> Công thức chưa tối giản là S₂O₄ => công thức oxit là SO₂.

Giá trị của a gần nhất

Nâng cao - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 37,76 gam.

• Câu B. 41,90 gam.

• Câu C. 43,80 gam.

• Câu D. 49,50 gam.

Cho 7,2 gam hỗn hợp X gồm S và Fe vào một bình kím không có oxi. Nung bình cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được chất rắn A. Cho A tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư thu được 2,24 lít hỗn hợp khí Y (đktc). Tìm tỉ khối của Y so với H2

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

A + H₂SO₄ → Hỗn hợp khí ⇒ Fe dư; khí Y gồm: H₂ ( x mol) và H₂S (y mol)

⇒ x + y = 0,1 mol (1)

Bảo toàn S: n_H2S = n_FeS = n_S = y mol

n_{Fe dư} = n_H2 = x

Bảo toàn Fe: n_Fe = n_FeS + n_{Fe dư} = x + y

m_X = 56(x + y ) + 32y = 7,2g (2)

Từ (1)(2) ⇒ x = 0,05 mol; y = 0,05 mol

M_Y = m_Y : n_Y = (0,05.2 + 0,05.34) : 0,1 = 18 ⇒ d_Y/H2 = 9

Nhiệt phân

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. FeO

• Câu B. Fe

• Câu C. Fe2O3

• Câu D. Fe3O4.

Kim loại crom có cấu trúc tinh thể, với phần rỗng chiếm 32%. Khối lượng riêng của crom là d = 7,19 g/cm3. Bán kính nguyên tử của crom là: (cho biết Cr: 52g/mol).

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

1 mol nguyên tử Cr chứa 6,022.10²³ nguyên tử Cr

V_{tinh thể} = 52/7,19 = 7,23 (cm³)

V_{nguyên tử Cr} = 0,68.7,23/6,023.10²³ = 8,16.10^-24 cm³ = 4πR³/3

R = 1,25.10^-8 cm = 1,25 A⁰