Lưu huỳnh (S) cháy trong không khí sinh ra chất khí mùi hắc, gây ho đó là lưu huỳnh đioxit (khí sunfurơ) có công thức hóa học là SO2. a) Viết phương trình hóa học của lưu huỳnh cháy trong không khí. b) Biết khối lượng lưu huỳnh tham gia phản ứng là 1,6g. Hãy tìm. -Thể tích khí sunfurơ sinh ra ở đktc. -Thể tích không khí cần dùng ở đktc. Biết oxi chiếm 1/5 thể tích không khí.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) S + O2 --t0--> SO2

b) n_S =0,05 mol.

Theo phương trình trên, ta có:

    n_SO2 = n_S = n_O2 = 0,05 mol.

⇒ V_SO2 = 0,05 .22,4 = 1,12 l.

⇒ V_O2 = 22,4.0,05 = 1,12 l

Vì khí oxi chiếm 1/5 thể tích của không khí nên thể tích không khí cần là

⇒ V_kk = 5V_O2 = 5.1,12 = 5,6 l

Vì sao khi tắt đèn cồn người ta đậy nắp đèn lại?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Khi tắt đèn cồn người ta đậy nắp đèn lại vì để ngăn không khí tiếp xúc với ngọn lửa đèn cồn nghĩa là không có oxi tiếp xúc cồn không cháy được nữa.

Người ta đốt cháy lưu huỳnh trong bình chứa 15 gam oxi. Sau phản ứng thu được 19,2 gam khí sunfurơ (SO2). Tính số gam lưu huỳnh đã phản ứng.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_SO2 =  0,3(mol)

n_O2 =  0,46875(mol)

PTHH: S + O₂ --t0-->  SO₂

Tỉ lệ phản ứng là 1:1, mà n_SO2 < n_O2

⇒ O₂ dư, S hết.

⇒ n_S = n_SO2 = 0,3mol ⇒ m_S = 9,6g.

Tìm hiểu tính tẩy màu của khí chlorine ẩm Tiến hành: Đính một mẩu giấy màu ẩm vào thanh kim loại gắn với nút đậy bình tam giác. Sau đó, đưa mẩu giấy vào bình tam giác chứa khí chlorine (Hình 21.6).

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

1. Sau khi cho mẩu giấy màu ẩm vào bình tam giác thì mẩu giấy mất màu do một phần khí Cl₂ tác dụng với nước sinh ra HClO có tính oxi hóa mạnh, có khả năng diệt khuẩn và tẩy màu.

Cl₂ + H₂O ⇌ HCl + HClO

2. Trong phản ứng của chlorine với nước thì chlorine vừa đóng vai trò là chất oxi hóa vừa đóng vai trò là chất khử.

Ta nói chlorine tự oxi hoá - tự khử trong phản ứng này vì trong phân tử chlorine có một nguyên tử Cl đóng vai trò là chất oxi hóa, một nguyên tử Cl đóng vai trò là chất khử.

Biết 2,3 gam hỗn hợp gồm MgO, CuO, FeO tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch H2SO4 0,2M. Khối lượng muối thu được là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_H2SO4 = 0,1. 0,2 = 0,02 mol

RO + H₂SO₄ → RSO₄ + H₂O

1 mol oxit (RO) → 1 mol muối sunfat (RSO₄) ⇒ khối lượng tăng là: 96 – 16 = 80g

Khối lượng muối thu được là: 2,3 + 80. 0,02 = 3,9 g

n_H2SO4 = 0,2.0,1 = 0,02 mol

2,3g (MgO, CuO, FeO) + 0,2 mol H₂SO₄ → muối sunfat + H₂O

Ta thấy:

n_H2SO4 = n_H2O = 0,2 mol

Áp dụng DLBTKL:

m_oxit + m_H2SO4 = m_muối + m_H2O

↔ 2,3 + 96.0,2 = m_muối + 18.0,2

↔ m_muối = 3,9 (g)