Bài tập vận dụng định luật bảo toàn điện tích trong dung dịch

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. OH- và 0,4

• Câu B. NO3- và 0,4

• Câu C. OH- và 0,2

• Câu D. NO3- và 0,2

Glucose

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Xenlulozơ

• Câu B. Fructozơ

• Câu C. Saccarozơ

• Câu D. Sobitol

Cần bao nhiêu kg chất béo chứa 89% khối lượng tristearin (còn 11% tạp chất trơ bị loại bỏ trong quá trình nấu xà phòng) để sản xuất được 1 tấn xà phòng chứa 72% khối lượng natri stearate.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

(C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅ + 3NaOH → 3C₁₇H₃₅COONa + C₃H₅(OH)₃

=> x = (890.720) : 912 = 702,63 kg

Khối lượng chất béo là: 702,63.(100/89) = 789,47(kg)

Trong giờ thực hành hóa học, học sinh A cho 32,5 gam kẽm vào dung dịch H2SO4 loãng, trong khí đó học sinh B cho 32,5 gam sắt cũng vào dung dịch H2SO4 loãng như ở trên. Hãy cho biết học sinh A hay học sinh B thu được nhiều khí hiđro (đo ở đktc) hơn?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Học sinh A:

Số mol Zn là: n_Zn = 0,5 mol

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑

0,5 → 0,5 (mol)

Thể tích khí thu được là: V_H2 = 22,4.n_H2 = 22,4.0,5 = 11,2 lít

Học sinh B:

Số mol Fe là: n_Fe = 0,58 mol

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑

0,58 → 0,58 (mol)

Thể tích khí thu được là: V_H2 = 22,4.n_H2 = 22,4.0,58 = 12,99 lít.

Vậy học sinh B thu được nhiều khí hiđro hơn.

Tính số gam nước thu được khi cho 8,4 lít khí hiđro tác dụng với 2,8 lít oxi (các thể tích đo ở đktc).

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

nH2 = 0,375 mol; nO2 = 0,125 mol

Phương trình hóa học của phản ứng tạo nước:

2H₂ + O₂ → 2H₂O.

So sánh tỉ lệ 0,375/2 > 0,125/1 (mol). Như vậy lượng H₂ dư nên tính khối lượng nước sinh ra theo oxi.

Theo phương trình trên ta có:

n_H2O = 2. 0,125 = 0,25 mol.

m_H2O = 0,25 .18 = 4,5g.