Vì sao ta hay dùng bạc để “đánh gió” khi bị bệnh cảm ?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Khi bị bệnh cảm, trong cơ thể con người sẽ tích tụ một lượng khí H₂S tương đối cao. Chính lượng H₂S sẽ làm cho cơ thể mệt mỏi. Khi ta dùng Ag để đánh gió thì Ag sẽ tác dụng với khí H₂S. Do đó, lượng H₂S trong cơ thể giảm và dần sẽ hết bệnh. Miếng Ag sau khi đánh gió sẽ có màu đen xám:

4Ag + 2H₂S + O₂ → 2Ag₂S↓ + 2H₂O

(đen)

Đốt cháy 3,25g một mẫu lưu huỳnh không tinh khiết trong không khí có oxi dư, người ta thu được 2,24 lit khí sunfuro(dktc).

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

nSO2 = 0,1 mol

a) Phương trình hóa học:        S                +               O₂           →                   SO₂

                                                1                                  1                                     1

                                                ?                                   ?                                     0,1

 Theo pt: 1 mol S tham gia phản ứng sinh ra 1 mol SO₂

   Số mol của lưu huỳnh tham gia phản ứng:

nS = (0,1.1)/1 = 0,1 mol

 Khối lượng của lưu huỳnh tinh khiết: m_S=n_S.M_S =0,1.32=3,2(g)

   Độ tinh khiết của mẫu lưu huỳnh: 3,2/3,25 . 100% = 98,5%

 c) Theo pt 1 mol O₂ phản ứng sinh ra 1 mol SO₂

   Tỉ lệ thể tích cũng chính là tỉ lệ về số mol nên thể tích O₂ thu được 2,24 lít

 

 

Xác định công thức cấu tạo của este dựa vào danh pháp

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. C2H5COOCH3.

• Câu B. CH3COOCH3.

• Câu C. CH3COOC2H5.

• Câu D. CH3CH2COOC2H5.

Tính số mol phân tử H2SO4 có trong dung dịch chứa 19,6 gam H2SO4?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

M_H2SO4 = 2.1+32+16.4= 98 g/mol

Số mol H₂SO₄ là: n_H2SO4 =0,2 mol

Dãy điện hóa kim loại

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Cu

• Câu B. Fe

• Câu C. Mg

• Câu D. Ag