Để khử hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3, cần 0,05 mol H2. Mặt khác hoà tan hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X trong dung dịch H2SO4 đặc nóng thì thu được thể tích V ml SO2 (đktc). Tìm giá trị V(ml)

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

 Quy đổi hỗn hợp X về hỗn hợp hai chất FeO và Fe₂O₃ với số mol là x, y

    Ta có:

  Có: x + 3y = 0,05 và 72x + 160y = 3,04

    ⇒ x = 0,02mol; y = 0,01mol

Vậy V_SO2 = 0,01 . 22,4 = 0,224 lít hay 224ml

Phương pháp điện phân dung dịch NaCl (có màng ngăn)

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Na2SO4.

• Câu B. NaNO3.

• Câu C. Na2CO3.

• Câu D. NaCl.

Thêm 3 gam MnO2 vào 197gam hỗn hợp muối KClvà KClO3. Trộn kĩ và đun nóng hỗn hợp đến phản ứng hoàn toàn, thu được chất rắn cân nặng 152gam. Hãy xác định thành phần phần trăm khối lượng của hỗn hợp muối đã dùng.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Áp dụng định luật BTKL ta có:

Khối lượng oxi thoát ra: 197 + 3 - 152 = 48 (gam) => nO₂=48/32=1,5 (mol)

2KClO3  ---t0---> 2KCl  +3O2

Từ (1) =>nKClO₂ = 2/3.1,5=1(mol)

Khối lượng KClO₃ trong hỗn hợp đầu: 1.122,5 = 122,5 (gam)

Khối lượng KCl trong hỗn hợp đầu: 197 - 122,5 = 74,5 (gam)

%mKClO3 = (122,5 : 197).100% = 62,2%

=> %mKCl = 37,8%

Nhận biết 5 lọ mất nhãn sau: BaCl2, K2SO4, Al(NO3)3, Na2CO3, KCl

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Trích mẫu thử và đánh số thứ tự lần lượt

Sử dụng thuốc thử dung dịch Ba(OH)₂

Nhỏ dung dịch Ba(OH)₂ dư vào 5 mẫu dung dịch trên.

Nhóm 1: Không có hiện tượng gì xảy ra là: BaCl₂, KCl

Nhóm 2: Có kết tủa trắng xuất hiện: K₂SO₄ và Na₂CO₃ 

Nhóm 3: Xuất hiện kết tủa keo tan trong kiềm dư là Al(NO₃)₃

2Al(NO₃)₃ + 3Ba(OH)₂ → 3Ba(NO₃)₂ + 2Al(OH)₃

2Al(OH)₃ + Ba(OH)₂ → Ba(AlO₂)₂+ 4H₂O

K₂SO₄ + Ba(OH)₂→ BaSO₄ + 2KOH

Na₂CO₃ + Ba(OH)₂→ BaCO₃ + 2NaOH

Sử dụng dung dịch HCl để nhận biết nhóm 2. 

Nhỏ HCl vào 2 kết tủa nhóm 2. Mẫu kết tủa là tan là BaCO₃, vậychất ban đầu là Na₂CO₃. Chất còn lại không tan là K₂SO₄.

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl+ CO₂ + H₂O

Nhỏ dung dịch H2SO4 vào nhóm 1.

Mẫu thửu nào xuất hiện kết tủa trắng BaSO₄, thì chất ban đầu là BaCl₂có kết tủa

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

Chất còn lại không có hiện tượng gì

Có những vật bằng sắt được tráng thiếc hoặc tráng kẽm. a. Giải thích tại sao thiếc và kẽm có thể bảo vệ được kim loại sắt. b. Nếu trên bề mặt của vật đó có những vết sây sát sâu tới lớp sắt bên trong. Hãy cho biết: - Có hiện tượng gì xảy ra khi để những vật đó trong không khí ẩm. - Trình bày cơ chế ăn mòn đối với những vật trên.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a. Sn, Zn cách li Fe với môi trường nên bảo vệ được Fe.

b. Nếu bề mặt bị sây sát khi để trong không khí ẩm sẽ xảy ra hiện tượng ăn mòn điện hóa.

* Với cặp Fe - Sn: ăn mòn theo vết sây sát vào sâu bên trong

Cực âm là Fe: Fe → Fe²⁺ + 2e sau đó Fe²⁺ → Fe³⁺ + e

Cực dương là Sn: 2H₂O + 2e → 2 OH^- + H₂

Sau đó Fe²⁺ + 2OH^- → Fe(OH)₂

Fe³⁺ + 3 OH^- → Fe(OH)₃

Fe(OH)₂. Fe(OH)₃ → Fe₂O₃.nH₂O (Gỉ sắt)

* Với cặp Fe - Zn: ăn mòn từ bên ngoài

Cực âm là Zn: Zn → Zn²⁺ + 2e

Cực dương là Fe: 2H₂O + 2e → 2OH^- + H₂

Kết quả là Zn bị ăn mòn.