Trộn 3 thể tích khí O2 với 2 thể tích khí O3 thu được hỗn hợp khí X. Để cháy hoàn toàn 14,2 gam hỗn hợp khí Y gồm metylamin, amoniac và hai anken cần dùng vừa đủ 22,4 lít khí X (ở đktc), sau phản ứng thu được hỗn hợp Z gồm CO2, H2O, N2. Dẫn toàn bộ Z qua dung dịch Ba(OH)2 dư thì khối lượng kết tủa thu được là

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

22,4 lít X ↔ 1 mol X có 0,6 mol O₂ và 0,4 mol O₃ quy ra 2,4 mol O để đốt.

Hỗn hợp Y: metylamin = CH₂ + NH₃; amoniac = NH₃ và hai anken (CH₂)_n

→ Quy đổi Y: CH₂ và NH₃

Đốt 14,2 gam Y gồm {x mol CH₂ và y mol NH₃} + 2,4 mol O → CO₂ + H₂O + N₂

Có hệ: m_Y = 14x + 17y = 14,2 gam; lượng O cần đốt: 3x + 1,5y = 2,4

suy ra x = 0,65 mol và y = 0,3 mol → n_CO2 = 0,65 mol

Theo đó, yêu cầu giá trị m_{↓ BaCO3} = 0,65 × 197 = 128,05 gam

Hoà tan hoàn toàn 37,6 gam hỗn hợp muối gồm ACO3 ; BCO3 ; R2CO3 (A, B là kim loại nhóm IIA ; R là kim loại IA) bằng dung dịch HNO3 dư, thấy thu được 8,96 lít khí ở đktc. Khối lượng muối trong dung dịch thu được là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Xét các phản ứng với HNO₃

ACO₃ + 2HNO₃ → A(NO₃)₂ + H₂O + CO₂

BCO₃ + 2HNO₃ → B(NO₃)₂ + H₂O + CO₂

R₂CO₃ + 2HNO₃ → RNO₃ + H₂O + CO₂

Nhận xét: trong các phản ứng trên, 1 phân tử muối cacbonat đã phản ứng với 2 phân tử HNO₃ sinh ra muối, 1 phân tử H₂O và 1 phân tử CO₂

_{nH2O = nCO2 = 8,96 : 22,4 = 0,4 mol  => nHNO3 = 0,8 mol}

m_{muốicacbonat} + m_HNO3= m_muốinitrat + m_H2O + m_CO2

hay 37,6 + 0,8.63 = m_{muối nitrat} + 0,4.44 + 0,4.18

Suy ra m_muốinitrat = 63,2 gam

Để 3,64 gam sắt trong không khí một thời gian thu được 4,6 gam hỗn hợp X gồm sắt và các oxit của nó. Hòa tan hết X cần 200 ml dung dịch HNO3 xM, thấy sinh ra 0,448 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch Y. Vậy giá trị của x là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Giải

Ta có: nFe = 3,64 : 56 = 0,065 mol

Quy đổi hỗn hợp X thành Fe và O

Ta có mO = mX – mFe = 4,6 – 3,64 = 0,96 gam

=>nO = 0,96 : 16 = 0,06 mol

Khi cho X tan trong HNO₃ ta có Fe²⁺ ; Fe³⁺ 

Gọi số mol của Fe²⁺: a mol; Fe³⁺: b mol

Ta có: a + b = 0,065 mol (1)

Ta có: nNO = 0,02 mol

BT e : ta có  2a + 3b = 2nO + 3nNO

=>2a + 3b = 2.0,06 + 3.0,02 = 0,18 (2)

Từ (1), (2) => a = 0,015 mol ; b = 0,05 mol

=>nHNO₃ = 2nFe(NO₃)₂ + 3nFe(NO₃)₃ + nNO = 2.0,015 + 0,05.3 + 0,02 = 0,2

=> C_M = 0,2 : 0,2 = 1M

Một este đơn chức X tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH có C% = 11,666%. Sau phản ứng thu được dung dịch Y, cô cạn Y thì phần hơi chỉ có H2O với khối lượng là 86,6 gam. Còn lại chất rắn Z với khối lượng là 23 gam. Có bao nhiêu công thức cấu tạo của este?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Cô cạn Y chỉ thu được H₂O ⇒ X là este của phenol. Đặt n_X = x.

→ n_KOH = 2x mol; nnước sản phẩm = x mol → m_{nước/dung dịch KOH} = 848x.

⇒ ∑m_nước = 848x + 18x = 86,6(g) → x = 0,1 mol.

Bảo toàn khối lượng ta có:

m_X = 23 + 0,1.18 – 0,2.56 = 13,6(g) → M_X = 136 → X là C₈H₈O₂.

Các CTCT thỏa mãn là CH₃COOC₆H₅ và o, m, p – CH₃C₆H₄OOCH

=> Có 4 công thức thỏa mãn

Oxit lưỡng tính

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 1

• Câu B. 4

• Câu C. 3

• Câu D. 2