Lên men 1 tấn tinh bột chứa 5% tạp chất trơ thành ancol etylic, hiệu suất mỗi quá trình lên men là 85%. Tính khối lượng ancol thu được

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Tinh bột (C₆H₁₀O₅)_n → Glucozo (C₆H₁₂O₆) → 2C₂H₅OH + 2CO₂

Do hiệu suất mỗi quá trình lên men là 85%

⇒ n_C6H12O6 = [(1000.0,95)/162]. 0,85 = 4,985 Kmol

⇒ n_C2H5OH = 2n_C6H12O6. 0,85 = 8,4745 Kmol

⇒ m_C2H5OH = 389,8 (kg)

Trộn 5,6 gam bột sắt với 3,2 gam bột lưu huỳnh rồi nung nóng trong điều kiện không có không khí, thu được hỗn hợp chất rắn Y. Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí Z và còn lại một phần không tan G. Để đốt cháy hoàn toàn Z và G cần vừa đủ V lít O2 (đktc). Tính V?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_Fe = n_S = 0,1 mol dư

Nung hỗn hơp Fe, S thu được hỗn hợp chất rắn Y gồm FeS, Fe dư, S dư

Y + HCl => Khí Z là H₂S, H₂; Chất rắn G là S.

Xét cả quá trình:

Fe → Fe²⁺ +2e

O₂ +4e → O^2-

S → S^{+ 4} + 4e

Bảo toàn electron: 4n_O2 = 2n_Fe + 4n_S

=> n_O2 = 0,15 => V = 3,36 lít

Ngâm một đinh sắt sạch trong 200 ml dung dịch CuSO4. Sau khi phản ứng kết thúc lấy đinh sắt ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô, nhận thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 0,8 g. a)   Viết phương trình hoá học của phản ứng dạng phân tử và ion thu gọn. Cho biết vai trò của các chất tham gia phản ứng. b)  Tính nồng độ mol của dung dịch CuSO4. Giả thiết Cu giải phóng ra đều bám hết vào đinh sắt.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

 a) Fe +       CuSO₄ →    FeSO₄               +       Cu              (1)

   Fe +         Cu²⁺ →       Fe²⁺ +       Cu                                  (2)

Chất khử     chất oxi hóa

b) Theo (1) cứ 1 mol CuSO₄ phản ứng làm khối lượng đinh sắt tăng 8 g

x mol <-------------------------------------------------------- 0,8 g

x = (1.0,8) : 8 = 0,1 mol

ồng độ mol của dung dịch CuSO₄ là :

= (0,1.1000) : 200 = 0,5M

Khử 4,8 gam một oxit kim loại trong dãy điện hóa ở nhiệt độ cao, cần 2,016 lít H2. Kim loại thu được đem hòa tan trong dung dịch HCl, thu được 1,344 lít H2. Biết các khí đo ở đktc.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

 Ta có: (Mx + 16y)a = 4,8 → Max + 16ay = 4,8 (1)

    Thay ay = 0,09 và ax = 0,12/n vào (1)

    Ta có: M = 28n → n = 2→ M = 56: Fe

    Thay n = 2 vào ta có: ax = 0,06

Cho các cấu hình elctron sau đây: a) 1s22s22p63s23p63d104s24p2 b) 1s22s22p63s23p63d104s14p3 c) 1s22s22p63s23p3 d) 1s22s22p3 Hãy cho biết: - Cấu hình electron nào ở trạng thái cơ bản? cấu hình electron nào ở trạng thái kích hoạt? - Cấu hình ở trạng thái cơ bản cho ở trên là của nguyên tử nguyên tố nào?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Cấu hình e ở trạng thái cơ bản là:

a: Cấu hình đó là của nguyên tố Ge.

c: Cấu hình đó là của nguyên tố P.

d: Cấu hình đó là của nguyên tố N.

Cấu hình e ở trạng thái kích thước b