Để khử hoàn toàn 20 gam bột Fe2O3 bằng bột Al (ở nhiệt độ cao, trong điều kiện không có không khí) thì khối lượng bột Al cần dùng là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Ta có: nAl = 2nFe₂O₃ = 0,125 mol

=> nAl = 0,25 mol

=> mAl = 6,75g

Tính khử của kim loại

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Cu

• Câu B. Mg.

• Câu C. Fe.

• Câu D. Al.

Cho 100 ml dung dịch AlCl3 1M tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH. Kết tủa tạo thành được làm khô và nung đến khối lượng không đổi cân nặng 2,55 g. Tính nồng độ dung dịch NaOH ban đầu.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Ta có n_AlCl3 = 0,1.1 = 0,1 (mol); n_Al2O3 = 2,55 / 102 = 0,025 (mol)

Khi cho dung dịch AlCl₃ tác dụng với dung dịch NaOH. Các phản ứng có thể xảy ra:

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ ↓ + 3NaCl (1)

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O (2)

TH1: NaOH thiếu => chỉ xảy ra phản ứng (1)

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ ↓ + 3NaCl

2Al(OH)₃ --t0--> Al₂O₃ + 3H₂O

0,05              0,025

=> C_{M (NaOH)} = 0,15 / 0,2 = 0,75 (M).

TH2: NaOH dư một phần, xảy ra cả hai phản ứng (1) và (2)

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ ↓ + 3NaCl

0,1        0,3              0,1

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

0,05        0,05

2Al(OH)₃ --t0--> Al2O3 + 3H2O

0,05              0,025

=> n_NaOH = 0,3 + 0,05 = 0,35 (mol); C_{M (NaOH)} = 0,35 / 0,2 = 1,75 (M).

Đốt cháy hoàn toàn 2,8 gam hỗn hợp gồm C và S trong khí oxi thu được khí cacbon đioxit CO2 và 3,2 gam lưu huỳnh đioxit SO2. Tính thể tích khí CO2 (ở đktc) thu được.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Số mol SO₂: n_SO2 = 0,05(mol)

Phương trình hóa học:

S + O₂ --t0--> SO₂ (1)

C + O₂ --t0--> CO₂ (2)

Theo phương trình (1): n_S = n_SO2 = 0,05 mol

⇒ m_S = 0,05 . 32 = 1,6 gam

⇒ m_C = 2,8 - 1,6 = 1,2 gam

⇒ n_C = 0,1(mol)

Theo phương trình (2): n_CO2 = n_C = 0,1 mol

⇒ V_CO2 = 0,1 . 22,4 = 2,24 lít.

Hãy ghép cấu hình electron ở trạng thái cơ bản với nguyên tử thích hợp. Cấu hình electron Nguyên tử A. [Ne] 3s2 3p4 . a. O. B. 1s2 2s2 2p4 . b. Te. C. [Kr]4d10 5s2 5p4 . c. Se. D. [Ar]3d104s24p4 . d. S.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

A-d;

B-a;

C-b;

D-c.