Cho 1,24g hỗn hợp Na và K tác dụng hết với nước, sau phản ứng thu được dung dịch chứa 1,92g hỗn hợp 2 bazơ NaOH và KOH. Thể tích khí H2 sinh ra ở đktc là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Đặt:    n_Na = x mol

          n_K = y mol

Phương trình phản ứng hóa học:

2Na + 2H₂O   →  2NaOH  +  H₂

x                                x           0,5x

 2K + 2H₂O  →  2KOH   + H₂

y                           y            0,5y

m_{hỗn hợp} = m_Na + m_K = 23.x + 39.y = 1,24                    (1)

m_{hh bazơ} = m_NaOH + m_KOH = 40.x + 56.y = 1,92            (2)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình : 23x + 39y = 1,24 & 40x + 56y = 1,92 => x = y = 0,02

 ⇒ n_H2 = 0,5x + 0,5y =  0,02 ⇒ V_H2 = 0,02.22,4 = 0,448 lít

Bài toán khối lượng

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 4,70.

• Câu B. 4,48.

• Câu C. 2,46.

• Câu D. 4,37.

Bài toán hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO3 loãng

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Fe(NO3)2

• Câu B. Fe(NO3)2 và Cu(NO3)2

• Câu C. Fe(NO3)3 và Fe(NO3)2

• Câu D. Fe(NO3)3 và Cu(NO3)2

Bài tập biện luận công thức của este dựa vào phản ứng thủy phân

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. H-COO-CH=CH-CH3

• Câu B. CH2=CH-COO-CH3

• Câu C. CH3-COO-CH=CH2

• Câu D. H-COO-CH2-CH=CH2

Cho một mẫu kim loại Na-Ba tác dụng với nước (dư), thu được dung dịch X và 3,36 lít H2 (ở đktc). Thể tích dung dịch H2SO4 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Phản ứng: M + nH₂O → M(OH)_n + n/2 H₂

Nhận xét: n_OH^- = 2n_H2

Do đó: ta tính được n_OH^- = 2n_H2 = 0,3 mol

Từ phản ứng trung hoà: n_OH^- = n_H⁺ = 0,3 mol

Thể tích H₂SO₄ 2M cần dùng là 75 ml