Công thức phân tử của este

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. C4H6O2

• Câu B. C5H10O2

• Câu C. C4H8O2

• Câu D. C5H8O2

Trình bày phương pháp hoá học để có thể tách riêng từng kim loại ra khỏi một dung dịch có chứa các muối : a)  FeSO4 và CuSO4. b)   NaCl và CuCl2.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Hợp chất Fe

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 80g

• Câu B. 8g

• Câu C. 17,12 g

• Câu D. 1,712 g

Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M lượng kết tủa thu được là 15,6 gam. Tìm giá trị lớn nhất của V 

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_AlCl3 = 0,2.1,5 = 0,3 (mol) > n_Al(OH)3 = 15,6: 78 = 0,2 (mol)

Để V có giá trị lớn nhất → xảy ra trường hợp tạo kết tủa cực đại, sau đó kết tủa tan 1 phần còn lại đúng 0,2 mol

→ n_Al(OH)3 = 4n_Al³⁺ - n_OH^-

→ 0,2 = 4. 0,3 – n_OH^-

→ n_OH^- = 1 (mol)

→ V_NaOH = n_NaOH: C_M = 1: 0,5 = 2 (lít).

Để đánh giá lượng axit béo tự do có trong chất béo người ta dùng chỉ số axit. Đó là số miligam KOH cần để trung hòa axit béo tự do có trong một gam chất béo (nói gọn là trung hòa một gam chất béo). a. Tính chỉ số axit của một chất béo biết rằng để trung hòa 14g chất béo đó cần dùng 15 ml dung dịch KOH 0,1M. b. Tính khối lượng NaOH cần thiết để trung hòa 10 gam chất béo có chỉ số axit là 5,6.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a. n_KOH = 0,015.0,1= 0,0015 mol

=> m_KOH = 0,0015.56 = 0,084 gam = 84 mg.

Để trung hòa 14 gam chất béo cần 84 mg KOH

=> Để trung hòa 1 gam chất béo cần 84 : 14 = 6 mg KOH

Vậy chỉ số axit là 6

b. Chỉ số axit của chất béo là 5,6 tức là:

Để trung hòa 1 g chất béo đó cần 5,6 mg KOH

Để trung hòa 10 g chất béo cần 56 mg KOH

=> n_KOH = (56:56).10-3 mol

Mà phản ứng của chất béo với KOH và NaOH có cùng tỉ lệ là số mol KOH và NaOH tiêu tốn như nhau => n_NaOH = n_KOH = 10 - 3 mol

Vậy khối lượng NaOH cần dùng để trung hòa 10 gam chất béo là:

m = 10 - 3.40 = 0,04 (g)