Dung dịch axit fomic 0,007M có pH=3,0. 1. Tính độ điện li của axit fomic trong dung dịch đó. 2. Nếu hòa tan thêm 0,001 mol HCl vào 1 lít dung dịch đó thì độ điện li của axit fomic tăng hay giảm ? Giải thích.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

$\begin{array}{c}HCOO\mathrm{H\; <=>}{H}^{+}+HCO{O}^{-}\end{array}$

1. Trong 1 lít dung dịch có 0,007 mol HCOOH phân li.

 Trong 1 lít dung dịch có ${10}^{-3}$ mol HCOOH phân li.

$\alpha =\; (10-3.100\mathrm{\%)\; :}$7.10⁻³≈14,28%

2. Khi thêm HCl, nồng độ $\left[H^{+}\right]$ tăng lên, cân bằng điện li chuyển dịch sang trái. Do đó điện li giảm.

Một bình kín dung tích 5 lít chứa oxi dưới áp suất 1,4 atm ở 27oC. Người ta đốt cháy hoàn toàn 12 g một kim loại hoá trị II ở bình đó. Sau phản ứng nhiệt độ trong bình là 136,5oC, áp suất là 0,903 atm, thể tích bình không đổi, thể tích chất rắn không đáng kể. Xác định kim loại mang đốt.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

2M + O₂ → 2MO

Thể tích O₂ (đktc) có trong bình trước phản ứng:

V = ($\frac{273.1,\mathrm{45)\; :\; (}}{273+\mathrm{27)}}$= 6,37 (l)

Thể tích khí O₂ còn lại trong bình sau phản ứng:

V' = ($\frac{273.0,\mathrm{903.5)\; :\; (}}{273+136,\mathrm{5)}}$= 3,01 (l)

Thể tích khí O₂ tham gia phản ứng: 6,37 - 3,01 = 3,36 l hay 0,15 mol O₂.

Suy ra số mol kim loại tham gia phản ứng là 0,3 mol

Khối lượng mol của M là $\frac{\mathrm{12\; :}}{0,3}$ = 40 (g/mol)

M là canxi.

Có 3 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng dung dịch muối sau: CuSO4, AgNO3, NaCl. Hãy dùng những dung dịch có sẵn trong phòng thí nghiệm để nhận biết chất đựng trong mỗi lọ. Viết các phương trình hóa học.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Trích mẫu thử và đánh số thứ tự:

- Dùng dd NaCl có sẵn trong phòng thí nghiệm lần lượt cho vào từng mẫu thử trên:

     + Có kết tủa trắng xuất hiện đó là sản phẩm của AgNO₃.

     PTHH: NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃

     + Không có hiện tượng gì là CuSO4 và NaCl

- Dùng dung dịch NaOH có trong phòng thí nghiệm cho vào 2 mẫu còn lại:

     + Mẫu nào có kết tủa đó là sản phẩm của CuSO₄.

     PTHH: CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄.

     + Còn lại là NaCl.

Hỗn hợp X gồm KClO3, Ca(ClO3)2, CaCl2 và KCl có khối lượng 82,3 gam. Nhiệt phân hoàn toàn X thu được 13,44 lít O2 (đktc), chất rắn Y gồm CaCl2 và KCl. Toàn bộ Y tác dụng vừa đủ với 0,3 lít dung dịch K2CO3 1M thu được dung dịch Z. Lượng KCl trong Z nhiều gấp 5 lần lượng KCl trong X. Thành phần phần trăm khối lượng KCl trong X là

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

n_O2= 0,6 mol; n_K2CO3= 0,3 mol ⇒ n_CaCl2= n_K2CO3 = 0,3 mol

Bảo toàn khối lượng: m_Y = 82,3 – 0,6.32 = 63,1 (gam).

⇒ m_{KCl (Y)} = 63,1 – 0,3.111 = 29,8 (gam) ⇒ n_{KCl (Y)}= 0,4 mol

⇒ n_{KCl (Z)} = n_KCl (Y) + 2n_K2CO3 = 0,4 + 2.0,3 = 1 (mol)

⇒ n_{KCl (X)} = 1/5.1 = 0,2 (mol)

⇒ %m_KCl = 0,2.74,5/82,3.100% = 18,10%

Thủy phân chất béo glixerol tristearat (C17H35COO)3C3H5 cần dùng 1,2 kg NaOH. Biết hiệu suất phản ứng là 80%. Tính khối lượng glixerol thu được?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

(C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅ + 3NaOH → 3C₁₇H₃₅COONa + C₃H₅(OH)₃ (1)

Ta có: n_NaOH = 1,2 : 40 = 0,03 (mol)

Từ (1) ⇒ n_C3H5(OH)3 = 1/3nNaOH = 0,01 (kmol)

⇒ m_C3H5(OH)3 = 0,01 . 92 .80% = 0,736 (kg)