Hãy giải thích vì sao không nên bón phân đạm cùng với vôi bột (vôi để khử chua ).

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Phân đạm là phân bón chứa nitơ như đạm hai lá $\left(N{H}_{4}N{O}_3\right)$; đạm một lá $(N{H}_4{)}_{2}S{O}_4;ure(N{H}_2{)}_{2}CO.$

Vôi bột là CaO sẽ tác dụng với $H_{2}O$tạo ra vôi tôi:

          $CaO+H_{2}O\to Ca(OH{)}_2$

Vôi tôi tác dụng với phân đạm giải phóng khí $N{H}_3$, làm mất đi một lượng nito của phân đạm:

$\begin{array}{cc}& 2N{H}_{4}N{O}_3+\end{array}$$Ca(OH{)}_2$$\begin{array}{c}\to 2N{H}_3\uparrow +Ca(N{O}_3{)}_2\\ & +2H_{2}O\end{array}$

$\begin{array}{cc}& (N{H}_2{)}_{2}CO+2H_{2}O\to (N{H}_4{)}_{2}C{O}_3\end{array}$

$\begin{array}{cc}& (N{H}_4{)}_{2}C{O}_3+Ca(OH{)}_2\to 2N{H}_3\uparrow +CaC{O}_3\downarrow \\ & +2H_{2}O\end{array}$

Thực hành tính chất của anđehit và axit cacboxylic

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Thí nghiệm 1: Phản ứng tráng bạc

- Tiến hành TN:

    + Cho 1ml dung dịch AgNO₃ 1% vào ống nghiệm sạch, lắc nhẹ

    + Nhỏ từ từ từng giọt dung dịch NH₃ 5% vào ống nghiệm đến khi kết tủa sinh ra bị hòa tan hết.

    + Nhỏ tiếp 3-5 giọt dung dịch andehit fomic, sau đó đun nóng nhẹ hỗn hợp trong 2 phút ở khoảng 60-70^oC

- Hiện tượng: Có 1 lớp kim loại màu xám bám vào ống nghiệm, đó chính là Ag

- Giải thích: Cation Ag⁺ tạo phức với NH₃, phức này tan trong nước, andehit khử ion bạc trong phức đó tạo thành kim loại bạc bám vào thành ống nghiệm

PTHH:

HCHO + 4AgNO₃ + 6NH₃ + 2H₂O → (NH₄)₂CO₃ + 4Ag↓ + 4NH₄NO₃

Thí nghiệm 2: Phản ứng đặc trưng của andehit và axit cacboxylic

- Tiến hành TN: Lấy 3 ống nghiệm cho vào mỗi ống nghiệm các dung dịch sau: axit axetic (ống 1) , andehit fomic (ống 2) và etanol (ống 3)

    + Nhúng quỳ tím lần lượt vào 3 ống nghiệm

- Hiện tượng:

    + Ống 1: Quỳ tím chuyển hồng

    + Ống 2, 3: Quỳ tím không đổi màu.

- Tiếp tục cho vài giọt hỗn hợp chứa 1ml dung dịch AgNO₃ 1% và dung dịch NH₃ 5% vào 2 ống nghiệm còn lại.

- Hiện tượng:

    + Ống 2: Có 1 lớp kim loại màu xám bám vào ống nghiệm là Ag. Do andehit fomic có phản ứng tráng bạc

PTHH:

HCHO + 4AgNO₃ + 6NH₃ + 2H₂O → (NH₄)₂CO₃ + 4Ag↓ + 4NH₄NO₃

    + Ống 3: không có hiện tượng gì

Nung 65.1 g muối cacbonat của kim loại M hóa trị II thu được V lít CO2. Sục CO2 thu được vào 500ml Ba(OH)2 0,95M được 34,475g kết tủa. Tìm kim loại M?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

MCO₃ −^to→ MO + CO₂

n_Ba(OH)2 = 0,95.0,5 = 0,475 mol

Khi sục CO₂ vào Ba(OH)₂ kết tủa thu được là BaCO₃ →

n_BaCO3 = 34,475/197 = 0,175 mol

n_BaCO3 = 0,175 < n_Ba(OH)2

TH1 chỉ tạo thành muối cacbonat → n_CO2 = n_BaCO3 = 0,175 mol

→ n_MCO3 = 0,175 mol → M_MCO3 = 65,1/0,175 = 372

→ không có kim loại nào phù hợp

TH₂ tạo thành hai muối BaCO₃: 0,175 mol và Ba(HCO₃)₂: y mol

BTNT Ba: 0,175 + y = 0,475 → y =0,3

n_CO2 = n_BaCO3 + 2n_Ba(HCO3)2 = 0,175 + 2.0,3 = 0,775 mol

n_MCO3 = n_CO2 = 0,775mol → M_MCO3 = 65,1/0,775 = 84 → M=24 → M: Mg

Để pha chế 100g dung dịch Na2SO4 7% thì khối lượng nước cần lấy là bao nhiêu?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Khối lượng Na₂SO₄ chứa trong 100 gam dung dịch 7% là:

m_ct = (100.7)/100 = 7 gam

Khối lượng nước cần lấy là:

m_nước = m_{dung dịch} - m_{chất tan} = 100 – 7 = 93 gam

Xác định công thức muối của kim loại

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. CuSO4

• Câu B. FeSO4

• Câu C. MgSO4

• Câu D. ZnSO4