Cho 1,68 g bột Fe và 0,36 g bột Mg tác dụng với 375 ml dung dịch CuSO4, khuấy nhẹ cho đến khi dung dịch mất màu xanh. Nhận thấy khối lượng kim loại thu được sau phản ứng là 2,82 g. a)  Viết phương trình hoá học của các phản ứng. b) Xác định nồng độ mol của dung dịch CuSO4 trước phản ứng.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Các phương trình hoá học:

Trước hết, Mg khử ion $C{u}^{2+}$ thành Cu:

$Mg+C{u}^{2+}\to M{g}^{2+}+Cu\downarrow$                          (1)

Sau đó, Fe khử ion $C{u}^{2+}$ thành Cu:

$Fe+C{u}^{2+}\to F{e}^{2+}+Cu\downarrow$                         (2)

b) Nồng độ mol của dung dịch $CuS{O}_4$ ban đầu:

• Khối lượng kim loại tăng sau các phản ứng (1) và (2) là :

2,82 - (1,68+ 0,36) =  0,78 (g)

• Theo (1), ta tìm được khối lượng kim loại tăng là 0,60 g từ đó tính được khối lượng kim loại tăng trong phản ứng (2) là 0,18 g $\Rightarrow$ số mol $CuS{O}_4$ tham gia (1) là 0,015 mol

Số mol $CuS{O}_4$ tham gia (2) là 0,0225 mol.

Cuối cùng ta xác định được nồng độ của dung dịch $CuS{O}_4$ là 0,1M.     

Đốt cháy hoàn toàn m gam triglixerit X cần vừa đủ 2,31 mol O2, thu được H2O và 1,65 mol CO2. Cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được glixerol và 26,52 gam muối, Mặt khác, m gam X tác dụng được tối đa với a mol Br2 trong dung dịch. Giá trị của a là

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

Gọi x, y là số mol của X và H₂O thì số mol của NaOH và glixerol là 3x và x

Theo ĐLBT nguyên tố O: 6x + 2,31.2 = 1,65.2 + y

→ 6x – y = - 1,32 (1)

Khối lượng của X là 1,65.12 + 2y + 6.x.16 = 96x + 2y + 19,8 (g)

Theo ĐLBTKL:

m_X + m_NaOH = m_muối + m_glixerol

→ 96x + 2y + 19,8 + 40.3x = 26,52 + 92x

→ 124x + 2y = 6,72 (2)

Giải hệ (1) và (2) → x = 0,03 và y = 1,5

Ta có: n_X = (n_CO2 – n_H2O)/(k – 1)

→ k = 6

→ n_Br2 = x.(k – 3) = 0,09 mol

Hãy thực hiện những biến đổi sau: a. Từ bạc nitrat điều chế kim loại bạc bằng hai phương pháp; b. Từ kẽm sunfua và kẽm cacbonat điều chế kim loại kẽm bằng hai phương pháp. c. Từ thiếc (IV) oxit điều chế kim loại thiếc. d. Từ chì sunfua điều chế kim loại chì

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a. 4AgNO₃ + 2H₂O (dpdd) → 4Ag + 4HNO₃ + O₂

2AgNO₃ + Cu → 2Ag + Cu(NO₃)₂

b. ZnS, ZnCO₃ → Zn

Phương pháp nhiệt luyện :

2ZnS + 3O₂ t^o→ 2ZnO + 2SO₂

ZnCO₃ t^o → ZnO + CO₂

ZnO + CO → Zn + CO₂

Phương pháp điện phân :

ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O

2ZnSO₄ + 2H₂O ^đpdd → 2Zn + 2H₂SO₄ + O₂

c. SnO₂ + 2C → Sn + 2CO

d. PbS → Pb

2PbS + 3O₂ t^o→ 2PbO + 2SO₂

PbO + C t^o→ Pb + CO

Trộn dung dịch chứa a mol AlCl3 với dung dịch chứa b mol NaOH. Để thu được kết tủa thì cần có tỉ lệ bao nhiêu?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

AlCl₃ (a) + 3NaOH (3a) → Al(OH)₃↓ (a mol) + 3NaCl

Al(OH)₃ (a) + NaOH (a mol) → NaAlO₂ + 2H₂O

Nếu số mol NaOH ≥ 4a thì kết tủa tan hết.

Do đó để có kết tủa thì n_NaOH < 4a hay b < 4a → a: b > 1: 4.

Những phản ứng hóa học nào dưới đây có thể được dùng để điều chế hiđro trong phòng thi nghiệm? a) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2. b) 2H2O → 2H2 + O2. c) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Phản ứng hóa học điều chế H₂ trong phòng thí nghiệm là: a) và c)