Khi bị nung nóng, kali clorat đồng thời phân hủy theo hai cách: a) Tạo ra oxi và kali clorua; b) Tạo ra kali peclorat và kali clorua. - Viết các phương trình hóa học. - Tính xem có bao nhiêu phần trăm về khối lượng kali clorat đã phân hủy theo phản ứng (a) và phản ứng (b), biết rằng khi phân hủy 73,5gam kali clorat, thu được 33,5gam kali clorua.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Phản ứng hóa học xảy ra:

Phương trình hóa học:

2KClO₃    -^to→    2KCl    +    3O₂ (a)

  x        →               x

4KClO₃    -^to→    3KClO₄    +    KCl (b)

  y           →                                   0,25y

Phần trăm khối lượng KClO₃ đã bị phân hủy.

Theo pt: n_KCl (a) = n_KClO3 = x mol

n_KCl (b) = 1/4. n_KClO3 = 0,25.y mol

Theo đề bài, ta có:

(x + y).122,5 = 73,5 & 74,5(x + 0,25y) = 33,5 => x = 0,4; y = 0,2

Phần trăm khối lượng KClO₃ phân hủy theo (a): [(0,4 x 122,5)/73,5]. 100% = 66,67%

Phần trăm khối lượng KClO₃ phân hủy theo (b): [(0,2 x 122,5)/73,5]. 100% = 33,33%

Cho lá Fe kim loại vào : a. Dung dịch H2SO4 loãng b. Dung dịch H2SO4 loãng có một lượng nhỏ CuSO4. Nêu hiện tượng xảy ra, giải thích và viết phương trình phản ứng xảy ra trong mỗi trường hợp.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a. Cho lá sắt vào dung dịch H₂SO₄ loãng , ban đầu có phản ứng

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Xuất hiện bọt khí hidro, sau một thời gian bọt khí H₂ sinh ra bám trên mặt thanh sắt sẽ ngăn cản không cho thanh sắt tiếp xúc với dung dịch H₂SO₄. Phản ứng dừng lại.

b. Cho một lượng nhỏ dung dịch CuSO₄ có phản ứng

CuSO₄ + Fe → FeSO₄ + Cu ↓

Cu sinh ra bám trên bề mặt thanh sắt hình thành cặp pin điện hóa Fe-Cu. Lúc này xảy ra quá trình ăn mòn điện hóa trong dung dịch H₂SO₄ loãng

Tính khử : Fe mạnh hơn Cu nên Fe đóng vai trò là cực âm. Cu đóng vai trò là cực dương

Tại cực âm: Fe - 2e → Fe²⁺

Tại cực dương : 2H⁺ + 2e → H₂

Như vậy ta thấy bọt khí H₂ thoát ra ở cực Cu, không ngăn cản Fe phản ứng với H₂SO₄ nên phản ứng xảy ra mãnh liệt hơn, bọt khí H₂ thoát ra nhiều hơn.

Nhiệt phân Fe

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Fe2O3, NO2,O2

• Câu B. FeO, NO2 O2

• Câu C. Fe2O3, NO, O2

• Câu D. Fe, NO2, O2

Ăn mòn điện hóa

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A.

  Thanh kẽm nhúng trong dung dịch CuSO4.

• Câu B.

  Thanh nhôm nhúng trong dung dịch H2SO4 loãng.

• Câu C.

  Đốt lá sắt trong khí Cl2.

• Câu D.

  Sợi bạc nhúng trong dung dịch HNO3.

Đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam hợp chất hữu cơ X ( C, H, O ). Dẫn sản phẩm cháy lần lượt qua bình (1) đựng dung dịch H2SO4 đặc, bình (2) đựng dung dịch Ca(OH)2 dư. Sau thí nghiệm, khối lượng bình (1) tăng 3,6 gam, ở bình (2) có 20 gam kết tủa. Tỉ khối của X đối với hiđro là 30. Xác định công thức của phân tử X.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Đặt CTPT của X là C_xH_yO_z

M_X = 30.2 = 60 ;

n_X = 0,1 mol

Bảo toàn nguyên tố C: 0,1.x = 0,2 → x = 2

Bảo toàn nguyên tố H: 0,1y = 2.0,2 → y = 4

12.4 + 4.1 + 16z = 60 → z = 2 → CTPT: C₂H₄O₂