Đốt một mẫu than chì chứa tạp chất lưu huỳnh trong oxi. Cho hỗn hợp khí thoát ra tác dụng với lượng dư dung dịch brom, thấy có 0,32 g brom đã phản ứng. Cho khí thoát ra khỏi dung dịch brom tác dụng với lượng dư nước vôi trong, thu được 10 g kết tủa. 1. Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra. 2. Xác định phần trăm khối lượng của cacbon trong mẫu than chì.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

1. Các phương trình hóa học :

C + O₂ ---t0---> CO₂ (1)

S + O₂ ---t0---> SO₂ (2)

Khi đi vào dung dịch brom chỉ có $S{O}_2$ phản ứng :

$S{O}_2+B{r}_2+2H_{2}O\to H_{2}S{O}_4+2HBr$ (3)

Khí $C{O}_2$ thoát ra khỏi dung dịch brom tác dụng với nước vôi trong : 

$C{O}_2+Ca(OH{)}_2\to CaC{O}_{3\downarrow }+H_{2}O$ (4)

2. Theo các phản ứng (2) và (3):

$n_S=n_{S{O}^{}}=n_{B{r}^{}}=\frac{0,\mathrm{32\; :}}{160}$ = 2.10^-3 (mol).

Khối lượng lưu huỳnh trong mẫu than chì: m_S = 200.10^-3.32 = 6,4.10^-2 (g).

Theo các phản ứng (1) và (4) :

$n_C=n_{C{O}^{}}=n_{CaC{O}^{}}=\frac{\mathrm{10\; :}}{100}$= 0,1 (mol).

Khối lượng cacbon trong mẫu than chì :

m_C = 0,1.12 = 1,20 (g).

Phần trăm khối lượng cacbon trong mẫu than chì :

$\%m_C=\; (\frac{1,2.100\mathrm{\%)\; :\; (}}{1,2+{6,4.10}^{-\mathrm{2)}}}=94,94\%$

 

200ml dung dịch HCl có nồng độ 3,5mol/lit hòa tan vừa đủ 20g hỗn hợp CuO và Fe2O3. a) Viết các phương trình phản ứng hóa học. b) Tính khối lượng của mỗi oxit bazơ có trong hỗn hợp ban đầu.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

V_HCl = 200ml = 0,2 lít

n_HCl = 3,5 x 0,2 = 0,7 mol.

Gọi x, y là số mol của CuO và Fe₂O₃.

a) Phương trình phản ứng hóa học :

Cu + 2HCl        --> CuCl2 + H2

x         2x

Fe2O3  + 6HCl  --> 2FeCl3 + 3H2O

y               6y

b) Từ phương trình phản ứng trên ta có:

n_HCl (1) = 2.n_CuO = 2x mol

n_HCl (2) = 6.n_Fe2O3 = 6y mol

⇒ n_HCl = 2x + 6y = 0,7 mol (∗)

m_CuO = (64 + 16).x = 80x g; m_Fe2O3 = (56.2 + 16.3).y = 160y g

Theo bài: m_{hỗn hợp} = m_CuO + m_Fe2O3 = 80x + 160y = 20g

⇒ x + 2y = 0,25 ⇒ x = 0,25 – 2y (∗∗)

Thay x vào (∗) ta được: 2(0,25 – 2y) + 6y = 0,7

⇒ 0,5 - 4y + 6y = 0,7 ⇒ 2y = 0,2 ⇒ y = 0,1 mol

Thay y vào (∗∗) ta được: x = 0,25 - 2.0,1 = 0,05 mol

⇒ m_CuO = 0,05 x 80 = 4g

m_Fe2O3 = 0,1 x 160 = 16g

Hiện tượng gì xảy ra khi cho 1 thanh đồng vào dung dịch H2SO4 loãng?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Đồng là một kim loại đứng sau Hiđro trong dãy hoạt động hóa học của kim loại.

⇒ Đồng không phản ứng với dung dịch H₂SO₄.

⇒ Không có hiện tượng gì xảy ra.

Sự phân bố electron trong nguyên tử tuân theo những nguyên lí và quy tắc gì? Hãy phát biển các nguyên lí và quy tắc đó Lấy ví dụ minh họa.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Sự phân bố electron trong nguyên tử tuân theo những nguyên lí và quy tắc là: Nguyên lí Pau-li, nguyên lí vững bền, quy tắc Hun.

— Nguyên lí Pau-li: “Trên một obitan chỉ có thể có nhiều nhất là hai-electron và hai electron này chuyển động tự quay khác chiều nhau xung quanh trục riêng của mỗi electron”.

Ví dụ: ↑ ↓ 2 electron ghép đôi; ↑: 1 electorn độc thân

— Nguyên lí vững bền: “Ở trạng thái cơ bản, trong nguyên tử các electron chiếm lần lượt những obitan có mức năng lượng từ thấp đến cao. ”

Ví dụ: Cấu hình e của Cl viết dưới dạng ô lượng tử.

↑↓	↑↓	↑↓	↑↓	↑↓	↑↓	↑↓	↑↓	↑↓
1s2	2s2	2p6			3s2	3p5

 

- Quy tắc Hun: “Trong cùng một phân lớp, các electron sẽ phân bố trên các obitan sao cho số electron độc thân là tối đa và các electron này phải có chiều tự quay giống nhau”.

Ví dụ: Cấu hình e của N viết dưới dạng ô lượng tử

↑↓	↑↓	↑↓	↑↓	↑↓
1s2	2s2	2p3

Cho 11,2 gam Fe tác dụng hết với dung dịch CuSO4 dư, thu được m gam Cu. Giá trị của m là:

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 9,6

• Câu B. 19,2

• Câu C. 6,4

• Câu D. 12,8