Không được dùng thêm một hoá chất nào khác, hãy nhận biết 5 lọ bị mất nhãn sau đây. KHCO3, NaHSO4, Mg(HCO3)2 , Na2CO3, Ba(HCO3)2.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

KHCO3	NaHSO4	Mg(HCO3)2	Na2CO3	Ba(HCO3)2
KHCO3	x	Khí không màu	x	x	x
NaHSO4	Khí không màu	x	Khí không màu	Khí không màu	Khí không màu
Mg(HCO3)2	x	Khí không màu	x	x	kết tủa trắng
Na2CO3	x	Khí không màu	x	x	kết tủa trắng
Ba(HCO3)2	x	Khí không màu	kết tủa trắng	kết tủa trắng	x

Trộn lần lượt các hoá chất theo cặp, lập bảng như hình. Suy ra:

KHCO₃ 1 lần tạo khí không màu.

NaHSO₄ 4 lần tạo khí không màu.

Na₂CO₃ 1 lần tạo khí không màu, 2 lần tạo kết tủa trắng.

Còn lại 1 lần khí và 1 lần kết tủa trắng.

Cô cạn hai dung dịch còn lại rồi nung hoàn toàn. Hai chất rắn sau phản ứng cho vào dd Na₂CO₃. CaO tan tạo kết tủa, chất ban đầu là Ca(HCO₃)₂. Còn lại là Mg(HCO₃)₂.

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ + 2NaOH

Cho các công thức sau: CaO, CuO, NaO, CO2, CO3. Tìm công thức oxit viết sai

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Ca có hóa trị II => hợp chất oxit của Ca là : CaO

Cu có hóa trị II => oxit của Cu là CuO

Na có hóa trị I => oxit của Na là Na₂O

C có hóa trị II, IV => 2 oxit của C là CO và CO₂

=> không có công thức oxit NaO và CO₃.

Cho hỗn hợp gồm 2 gam Fe và 3 gam Cu vào dung dịch HNO3 thấy thoát ra 0,448 lít khí NO(đktc). Tính khối lượng muối thu được trong dung dịch , biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Phản ứng:

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O  (1)

Fe + 2Fe(NO₃)₃ → 3Fe(NO₃)₂  (2)

Từ (1) => n_Fe = n_Fe(NO3)3 = n_NO = 0,448/22,4 = 0,02(mol)

Từ (2) => n_Fe = 1/2 n_Fe(NO3)2 = 0,01(mol)

n_Fe(NO3)2 = 3/2 n_Fe(NO3)3 = 0,03(mol)

n_{Fe dư} = 0,0375 - 0,02 - 0,01 = 0,0075(mol)

Fe dư nên Cu chưa phản ứng.

=> m_Fe(NO3)3 = 180. 0,03 = 5,4(gam)

Khi lấy 14,25g muối clorua của một kim loại chỉ có hóa trị II và một lượng muối nitrat của kim loại đó có số mol bằng số mol muối clorua thì thấy khác nhau 7,95g . Xác định tên kim loại.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Gọi kim loại cần tìm là M, có hóa trị là n

Công thức muối clorua là MCl_n

Công thức muối nitrat là M(NO₃)_n. Có số mol là x

Theo bài ra ta có hệ phương trình:

x(M + 71) = 14,25 và x(M + 124) - x(M + 71) = 7,95

=> x = 1,5 và M = 24

=> M: Mg

Tại sao Al khử H2O rất chậm và khó, nhưng lại khử H2O dễ dàng trong dung dịch kiềm mạnh, giải phóng khí H2 ? Kiềm giữ vai trò gì trong phản ứng này ? Viết phương trình hoá học của các phản ứng.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

2Al + 6H₂O→ 2Al(OH)₃+ 3H₂                   (1)

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ +2H₂O         (2)

Hai phản ứng trên xảy ra luân phiên nhau, cho tới khi Al bị oxi hoá hết. Ở đây, kiềm giữ vai trò hoà tan màng bảo vệ Al(OH)₃, tạo điều kiện cho Al khử H₂O dễ dàng.