Cho m g glucozơ và fructozơ tác dụng với lượng dư dd AgNO3/NH3 tạo ra 43,2 g Ag. Cũng m g hỗn hợp này tác dụng vừa hết với 8 g Br2 trong dd. Tính số mol glucozơ và fructozơ trong hỗn hợp

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_Ag = 0,4 mol, suy ra tổng số mol glucozo và fructozo là 0,2 mol.

n_Br2 = 0,05 mol ⇒ số mol glucozo trong hỗn hợp cũng là 0,05 mol ⇒ số mol fructozo là 0,15 mol

Cho hỗn hợp A gồm có 1 mol FeS; 1,5 mol FeS2 và 1 mol S tác dụng hoàn toàn với H2SO4 (đặc nóng, dư) thu được V lít khí SO2 (đktc). Giá trị của V là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Giải

Ta có: A gồm FeS, FeS2, S => Fe và S

Ta có: nFe = 2,5 mol; nS = 5 mol

BT e ta có : 3nFe + 6nS = 2n SO2 => 3.2,5 + 6.5 = 2.(V/22,4)

=>V = 420 lít

Người ta đốt cháy lưu huỳnh trong bình chứa 15 gam oxi. Sau phản ứng thu được 19,2 gam khí sunfurơ (SO2). Tính số gam lưu huỳnh đã phản ứng.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_SO2 =  0,3(mol)

n_O2 =  0,46875(mol)

PTHH: S + O₂ --t0-->  SO₂

Tỉ lệ phản ứng là 1:1, mà n_SO2 < n_O2

⇒ O₂ dư, S hết.

⇒ n_S = n_SO2 = 0,3mol ⇒ m_S = 9,6g.

Nung một lượng sunfua kim loại hóa trị hai trong oxi dư thì thoát ra 5,60 lít khí (đktc). Chất rắn còn lại được nung nóng với bột than dư tạo ra 41,4 gam kim loại. Nếu cho khí thoát ra đi chậm qua đồng nung nóng thì thề tích giảm đi 20%. a. Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra. b. Xác định tên sunfua kim loại đã dùng.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Các phương trình phản ứng

2MS + 3O₂ → 2MO + 2SO₂

Chất rắn là MO

MO + C → M + CO

Khí gồm SO₂ và O₂ dư 2Cu + O₂ → 2CuO

Khi đi qua Cu nung nóng giảm mất 20% là thể tích khí của oxi

n_khí = 5,6/22,4 = 0,25 mol ⇒ n_SO2 = 0,25.80/100 = 0,2 mol

n_M = 41,4/M mol

b) Theo PT: n_M = n_SO2 = 0,2 mol

⇒ M_M = 41,4/0,2 = 207. Sunfua kim loại đã dùng là PbS

Phân biệt dung dịch các hóa chất trong mỗi dãy sau bằng phương pháp hóa học: Saccarozo, mantozo, glixerol, andehit axetic.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án: