Phương pháp điều chế nhôm trong công nghiệp

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Điện phân nóng chảy AlCl3.

• Câu B. Điện phân dung dịch AlCl3.

• Câu C. Cho kim loại Na vào dung dịch AlCl3.

• Câu D. Điện phân nóng chảy Al2O3.

Cho 100ml dung dịch AlCl3 1M tác dụng với 200ml dung dịch NaOH. Kết tủa tạo thành được làm khô và nung đến khối lượng không đổi được chất rắn cân nặng 2,55 gam. Tính nồng độ của dung dịch NaOH ban đầu

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Số mol AlCl₃ là: 0,1.1 = 0,1 mol; số mol Al₂O₃ là 2,55: 102 = 0,025 mol.

AlCl₃ (0,1) + 3NaOH (0,3) → Al(OH)₃ ↓ (0,1 mol) + 3NaCl

Al(OH)₃ ↓ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

(0,1 – 0,05) → 0,05 mol

2Al(OH)₃ (0,05) → Al₂O₃ (0,025 mol) + 3H₂O

∑n_NaOH = 0,3 + 0,05 = 0,35 mol → V_NaOH = 0,35: 0,2 = 1,75M.

So sánh tính chất hóa học của axit bromhiđric với axit flohiđric và axit clohiđric

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Giống nhau: Điều có tính chất chung của một axit (quỳ tím hóa đỏ; tác dụng với bazơ, tác dụng với muối, tác dụng với kim loại).

Fe + 2HCl → FeCl₂ +H₂

CuO + 2HBr → CuBr₂ + H₂O

CaCO₃ + 2HI → CaI₂+ CO₂ +H₂O.

Khác nhau: - Từ HF đến HI: tính axit và tính khử tăng dần.

K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 3Cl₂ + 2KCl + 2CrCl₃ + 7H₂O

2HBr + H₂SO₄ → Br₂ + SO₂ + 2H₂O

4HBr + O₂ → 2H₂O + 2Br₂

8HI +H₂SO₄ → 4I₂ + H₂S + 4H₂O

- Riêng dung dịch HF ăn mòn thủy tinh: 4HF+SiO₂ → SiF₄ + 2H₂O.

Cho 100 gam dung dịch NH4HSO4 11,5% vào 100 gam dung dịch Ba(OH)2 13,68% và đun nhẹ. Thể tích khí (đktc) và khối lượng kết tủa thu được là (giả sử toàn bộ khí sinh ra thoát ra khỏi dung dịch)

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

NH₄HSO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ ↓ + NH₃ ↑ + H₂O

HSO₄^- + Ba²⁺ → SO₄^2- + H₂O

OH^- + NH₄⁺ → NH₃ + H₂O

⇒ n_NH3 = 0,06 mol

⇒ V = 1,344l

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄

⇒ n_BaSO4 = 0,08 mol

⇒ m = 18,64g

Trên bề mặt hồ nước tôi vôi lâu ngày thường có lớp màng chất rắn. Hãy giải thích hiện tượng này và viết phương trình hóa học.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Do Ca(OH)₂ tác dụng với khí CO₂ trong không khí tạo nên lớp CaCO₃ rất mỏng trên bề mặt nước vôi.

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ ↓ + H₂O.