Hòa tan hoàn toàn 25,6 gam hỗn hợp A gồm Cu và Fe2O3 vào dung dịch HNO3 2M (dư 20% so với lượng cần phản ứng) thu được dung dịch B và 2,24 lít khí NO (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. a. Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra b. Tính phần trăm khối lượng Fe2O3 trong hỗn hợp A c. Tính thể tích dung dịch HNO3 ban đầu

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a. Phương trình hóa học

(1) 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

(2) Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

b. n_NO = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 2n_Cu = 3n_NO => n_Cu = 1,5n_NO = 1,5.0,1 = 0,15 mol

=> m_Fe2O3 = m_{hỗn hợp} – m_Cu = 25,6 – 0,15.64 = 16 gam => n_Fe2O3 = 16 : 160 = 0,1 mol

=> %m_Fe2O3 = (16 : 25,6).100% = 62,5%

c.

Theo PTHH (1) và (2): n_{HNO3 pư} = 8n_Cu/3 + 6n_Fe2O3 = 8.0,15/3 + 6.0,1 = 1 mol

=> n_{HNO3 bđ} = n_{HNO3 pư}.120/100 = 1,2 mol => V_HNO3 = 1,2.22,4 = 26,4 lít

Cho 200 ml dung dịch glucozo phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 trong NH3 thu được 10,8 gam bạc. Tính nồng độ mol của glucozo đã dùng.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_Ag = 10,8/108 = 0,1 mol

Glucozo     ----------> 2Ag

Theo phương trình : n_glucozơ = 1/2 . n_Ag = 0,05 mol

→ C_{M glucozo} = 0,05/0,2 = 0,25 M

Hòa tan hoàn toàn 15,2 gam hỗn hợp Cu và Fe vào lượng dư dung dịch H2SO4 đăc, nong, thu được 6,72 lít khí SO2 (đktc). Thành phần phần trăm khối lượng của Fe trong hỗn hợp đầu là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_SO2 = 6,72/22,4 = 0,3 mol

⇒ m_hh = m_Cu + m_Fe

Bảo toàn electron: 2n_Cu + 3n_Fe = 2n_SO2

⇒ 64n_Cu + 56n_Fe = 15,2; 2n_Cu + 3n_Fe = 2.0,3

⇒ n_Cu = 0,15; n_Fe = 0,1 ⇒ %m_Fe = 0,01.56/15,2.100% = 36,84%

a) Căn cứ vào đâu mà người ta xếp các nguyên tố thành chu kì, nhóm? b) Thế nào là chu kì? Bảng tuần hoàn có bao nhiêu chu kì nhỏ, chu kì lớn? Mỗi chu kì có bao nhiêu nguyên tố?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a)- Căn cứ vào những nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, người ta sắp xếp thành các dãy nguyên tố gọi là chu kì (trừ chu kì 1).

- Căn cứ vào cấu hình electron nguyên tử lớp ngoài cùng tương tự nhau để sắp các nguyên tố thành nhóm.

b) Chu kì là dãy những nguyên tố mà những nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron. Chu kì nào cũng bắt đầu bằng một kim loại kiềm và kết thúc bằng một khí hiếm (Trừ chu kì 1).

Bảng tuần hoàn có 7 chu kì gồm 3 chu kì nhỏ và 4 chu kì lớn.

Chu kì nhỏ là chu kì 1, 2, 3.

Chu kì 1 có 2 nguyên tố.

Chu kì 2, 3 đều có 8 nguyên tố.

Chu kì lớn là các chu kì 4, 5, 6, 7.

Chu kì 4, 5 đều có 18 nguyên tố.

Chu kì 6 có 32 nguyên tố.

Chu kì 7 mới tìm thấy 32 nguyên tố.

Dạng toán liên quan tới phản ứng đốt cháy cacbohiđrat

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 3,06

• Câu B. 5,25

• Câu C. 3,15

• Câu D. 6,02