Viết phương trình hoá học của phản ứng điều chế H3PO4 từ quặng apatit. Tại sao H3PO4 điều chế bằng phương pháp này lại không tinh khiết ?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Phương trình hoá học của phản ứng điều chế $H_{3}P{O}_4$ từ quặng apatit :

3Ca₃(PO₄)₂.CaF₂ + 10H₂SO₄ $\to$ 6$H_{3}P{O}_4$ + 10CaSO₄ + 2HF

$H_{3}P{O}_4$ điều chế bằng phương pháp này không tinh khiết, vì tất cả các tạp chất có trong quặng apatit tạo được muối sunfat hoặc photphat tan đều chuyển vào dung dịch $H_{3}P{O}_4$.

Hòa tan hoàn toàn 13,8 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe vào dung dịch H2SO4 loãng, thu được 10,08 lít khí (đktc). Phần trăm về khối lượng của Al trong X là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_Al= x; n_Fe = y ⇒ 27x + 56y = m_X =13,8 (1)

nH₂ = 1,5x + y = 0,45 (2)

⇒Từ (1), (2) => x = 0,2; y = 0,15

⇒ % m Al = 39,13%

Khi thuỷ phân 1 kg bột gạo có 80% tinh bột, thì khối lượng glucozơ thu được là bao nhiêu? Giả thiết rằng phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Khi thủy phân hoàn toàn 0,05 mol este tiêu tốn hết 5,6g KOH. Mặt khác, khi thủy phân 5,475g este đó thì tiêu tốn hết 4,2g KOH và thu được 6,225g muối. Vậy CTCT este?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_KOH =0,1 mol

0,0375 mol este khi thủy phân cần 4,2 g KOH

⇒ M_este = (5,475: 0,0375) = 146 (g/mol)

Là este 2 chức nên (COOCH₂CH₂CH₃)₂ và CH(COOCH₃)₃ sai.

Muối là (RCOOK)₂ n_muối = n_este = 0,0375 (mol)

⇒ M_muối = R + 166 = (6,225: 0,0375) =166(g/mol)

⇒ R = 0 và axit là HOOC-COOH

M_este = 146 ⇒ gốc ancol 2R = 146 - 88 = 58 ⇒ R = 29 hay C₂H₅

Vậy este là (COOC₂H₅)₂

Hòa tan hết m gam hỗn hợp M gồm 2 oxit sắt trong lượng dư dung dịch HCl, thu được dung dịch X. Sục khí Cl2 tới dư vào X thu được dung dịch Y chứa 73,125 gam muối. Nếu cho m gam M trên tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng, dư thì thu được 0,05 mol NO (sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Giải

Dùng phương pháp quy đổi M thành Fe và O

Ta có nFe = nFeCl₃ = 73,125 : 162,5 = 0,45 mol

Bảo toàn e ta có 3nFe = 2nO + 3nNO

<=> 3.0,45 = 2nO + 3.0,05 => nO = 0,6 mol

m = m Fe + mO = 0,45.56 + 0,6.16 = 34,8 gam