Những điều kiện nào để chì tác dụng với: a. không khí. b. axit clohiđric. c. axit nitric.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Chì tác dụng với O₂ cần điều kiện là đốt nóng.

2Pb + O₂   --t0--> 2PbO.

b) Chì không tác dụng với HCl ở nhiệt đô thường do PbCl₂ kết tủa bao bọc Pb. Nhưng khi đun nóng thì PbCl₂ tan nên phản ứng xảy ra.

Pb + 2HCl → PbCl_{2 tan} + H₂↑.

c) Chì tác dụng với HNO₃ loãng, đặc nóng, không tác dụng với HNO₃ đặc nguội

Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố kim loại Na, Mg, Ca, Fe và các ion của chúng Na+, Mg2+, Ca2+, Fe2+,Fe3+

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Na(Z = 11) : 1s²2s²2p⁶3s¹

Mg(Z = 12) : 1s²2s²2p⁶3s²

Ca(Z = 20) : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

Fe(Z = 26) : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

Na⁺(Z = 11) : 1s²2s²2p⁶

M^g2+ (Z = 12) : 1s²2s²2p⁶

Ca²⁺ (Z = 20) : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Fe²⁺ (Z = 26) : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

Fe³⁺ (Z = 26) : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

Tìm hiểu tính tẩy màu của khí chlorine ẩm Tiến hành: Đính một mẩu giấy màu ẩm vào thanh kim loại gắn với nút đậy bình tam giác. Sau đó, đưa mẩu giấy vào bình tam giác chứa khí chlorine (Hình 21.6).

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

1. Sau khi cho mẩu giấy màu ẩm vào bình tam giác thì mẩu giấy mất màu do một phần khí Cl₂ tác dụng với nước sinh ra HClO có tính oxi hóa mạnh, có khả năng diệt khuẩn và tẩy màu.

Cl₂ + H₂O ⇌ HCl + HClO

2. Trong phản ứng của chlorine với nước thì chlorine vừa đóng vai trò là chất oxi hóa vừa đóng vai trò là chất khử.

Ta nói chlorine tự oxi hoá - tự khử trong phản ứng này vì trong phân tử chlorine có một nguyên tử Cl đóng vai trò là chất oxi hóa, một nguyên tử Cl đóng vai trò là chất khử.

Để tạo thành phân tử của một hợp chất thì tối thiểu cần phải có bao nhiêu loại nguyên tử?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Do hợp chất là những chất tạo nên từ hai nguyên tố hóa học trở nên.

Cho một hỗn hợp gồm có 1,12 g Fe và 0,24 g Mg tác dụng với 250 ml dung dịch CuSO4. Phản ứng thực hiện xong, người ta thu được kim loại có khối lượng là 1,88 g. Tính nồng độ mol của dung dịch CuSO4 đã dùng.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Trước phản ứng có 1,12 + 0,24 = 1,36 gam kim loại, sau phản ứng có l,88g.

Mg + CuSO₄ → MgSO₄ + Cu (1)

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu (2)

Theo (1) 24 g Mg phản ứng tạo 64 g Cu khối lượng tăng 40 g.

⇒ 0,24 g Mg phản ứng tạo 0,64 g Cu khối lượng tăng 0.4 g

⇒ n_Cu = 0,64/64 = 0,01 mol

Theo bài cho từ 1.36 gam kim loại sau phản ứng thu được 1.88 g tăng 0.52 g

→ Fe đã phản ứng và làm khối lượng tăng thêm 0,12 gam nữa.

Theo (2) 1 mol (56 g) Fe phản ứng tạo ra 1 mol(64 g) Cu khối lượng tăng 8 g.

→ n_Cu = 0,12/8 = 0,015 mol

n_CuSO4 = 0,01 + 0,015 = 0,025 mol

C_{M CuSO4} = 0,025/0,25 = 0,1 M