Đánh dấu Đ (đúng) hoặc S(sai) cho những câu sau đây : a) Phenol làm mất màu nước brom do nguyên tử hiđro trong vòng benzen của phenol dễ dàng bị thế .... b) Phenol làm mất màu nước brom do phenol dễ dàng tham gia phản ứng cộng brom .... c) Phenol là một axit yếu nên dung dịch phenol không làm đỏ quỳ tím .... d) Phenol có tính axit mạnh hơn ancol .... e) Tất cả các đồng phân ancol của C4H9OHđều bị oxi hóa thành anđehit hoặc xeton tương ứng .... g) Phản ứng của ancol với CuO tạo thành anđêhit hoặc xeton chính là phản ứng tách hiđro ....

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Đ ; b) S ; c) Đ ; d) Đ ; e) S ; g) Đ

 

Chất phản ứng với oxi ở điều kiện thường

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 4

• Câu B. 3

• Câu C. 5

• Câu D. 2

Bài thực hành 9: Chuẩn độ dung dịch

- Tự luận

Đáp án:

1. Chuẩn bị dụng cụ

- Rửa sạch và tráng pipet và buret.

- Tập lấy đúng 10ml nước cất bằng pipet vào bình tam giác.

- Lấy đầy nước cất vào buret và thử chuẩn độ theo hướng dẫn của GV.

2. Chuẩn độ dung dịch HCl

- Tiến hành TN:

    + Dùng pipet lấy 25ml dd HCl cho vào bình tam giác, thêm 1 lượng nhỏ phenolphtalein làm chất chỉ thị.

    + Cho dung dịch chuẩn NaOH 0,2M vào đầy buret lấy vạch số 0.

    + Xác định nồng độ mol của dd HCl.

- Xác định điểm tương đương và tính toán:

Thời điểm bắt đầu xuất hiện màu hồng rất nhạt chính là điểm tương đương.

Tại điểm đó lượng NaOH đã phản ứng đo được là 11,5ml.

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

C_M(HCl) = [V_NaOH.C_NaOH]/V_HCl = 0,092M

Lưu ý: Nồng độ dung dịch chuẩn (NaOH) và thể tích các chất được lấy làm thí nghiệm tùy thuộc vào số liệu thực tế làm tại phòng thí nghiệm. Các số liệu trên chỉ là ví dụ để tính toán.

3. Chuẩn độ dung dịch FeSO₄ bằng dung dịch chuẩn KMnO₄ trong môi trường H₂SO₄

- Tiến hành TN:

    + Dùng pipet lấy 10ml dd FeSO₄ cho vào bình tam giác, thêm vào bình 10ml dd H₂SO₄ loãng.

    + Cho dung dịch chuẩn KMnO₄ 0,02M vào đầy buret.

    + Xác định nồng độ mol của dd FeSO₄.

- Xác định điểm tương đương và tính toán:

Điểm tương đương là thời điểm dung dịch bắt đầu xuất hiện màu tím rất nhạt.

Tại điểm đó lượng KMnO₄ đã phản ứng đo được là 20,5ml.

5Fe²⁺ + MnO₄^- + 8H⁺ → Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O

C_M(Fe2(SO4)3) = [5V_KMnO4.C_KMnO4]/V_Fe2(SO4)3 = 0,205M

Lưu ý: Các số liệu trên chỉ là ví dụ để tính toán, số liệu thực tế tùy thuộc vào nồng độ mỗi hóa chất được lấy tại mỗi phòng thí nghiệm.

 

 

 

 

 

 

 

Trong phân tử este X no, đơn chức, mạch hở, oxi chiếm 36,36% khối lượng. Số công thức cấu tạo thoả mãn công thức phân tử của X là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Từ đặc điểm phân tử có 2 nguyên tử O $\Rightarrow$ M_este = 88 g/mol

Công thức phân tử C₄H₈O₂ ứng với 4 este đồng phân của nhau:

$\begin{array}{cc}& C{H}_{3}C{H}_{2}COOC{H}_3;C{H}_{3}COOC{H}_{2}C{H}_{\mathrm{3;}}\end{array}$

$\begin{array}{cc}& HCOOC{H}_{2}C{H}_{2}C{H}_3;HCOOCH(C{H}_3{)}_2\end{array}$

Tại sao khi tô vôi lên tường thì lát sau vôi khô và cứng lại ?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Vôi là canxi hiđroxit, là chất tan ít trong nước nên khi cho

nước vào tạo dung dịch trắng đục, khi tô lên tường thì Ca(OH)₂ nhanh chóng

khô và cứng lại vì tác dụng với CO₂ trong không khí theo phương trình:

Ca(OH)₂  +  CO₂  → CaCO₃ + H₂O