Đốt cháy hoàn toàn 3 gam hợp chất hữu cơ X (C, H, O). Hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư. Sau thí nghiệm, thu được 10 gam kết tủa và khối lượng dung dịch giảm 3,8 gam so với dung dịch Ca(OH)2 ban đầu. Thành phần phần trăm khối lượng oxi trong X là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_CaCO3 = n_CO2 = 0,1 mol ⇒ m_C = 1,2g

m_{dung dịch giảm} = m↓ - (m_CO2 + m_H2O) ⇒ m_CO2 + m_H2O = 10 – 3,8 = 6,2g

⇒ m_H2O = 6,2 – 0,1.44 = 1,8g ⇒ m_H = 0,2 g

⇒ m_O = m_X – m_H – m_C = 1,6g ⇒ %m_O = 53,33%

Trong thể tích nước cứng có chứa 6.10-5 mol CaSO4 cần bao nhiêu gam Na2CO3 đủ làm mềm thể tích nước đó

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Phản ứng: Na₂CO₃ + CaSO₄ → CaCO₃ + Na₂SO₄

    Số mol Na₂SO₄ = số mol CaSO₄ = 6.10^-5 (mol)

    Khối lượng Na₂CO₃ cần dùng là:

    106 . 6.10^-5 gam = 636.10^-5 (gam) = 6,36 (mg)

Nhôm bền trong môi trường không khí và nước là do nguyên nhân gì?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Nhôm bền trong môi trường không khí và nước là do có màng oxit Al₂O₃ bền vững bảo vệ.

Hiđro hóa hoàn toàn m gam hỗn hợp x gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng thu được (m + 1) gam hỗn hợp hai ancol. Mặt khác, khi đốt cháy hoàn toàn cũng m gam X thì cần vừa đủ 15,68 lít khí CO2 (đktc). Giá trị của m là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Gọi công thức trung bình của 2 andehit là: (5,2 - 3,88)/22 = 0,06

andehit X + H₂ → ancol

m_H2 = 1 ⇒ n_X = n_H2 = 0,5 mol

n_CO2 = 0,7 => n_tb = n_CO2 : n_andehit = 1,4

m = n_X. M_X = 0,5.(14. 1,4 + 16) = 17,8g

HF được sản xuất bằng phản ứng giữa CaF2 và H2S04. Dùng 6 kg CaF2 và H2S04 đặc, dư thu được 2,86 kg HF. Tính hiệu suất của phản ứng.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

CaF₂ + H₂S0₄ $\to$ 2HF$\uparrow$ + CaS0_{4$\downarrow$}

Theo phản ứng cứ 78,0 kg CaF₂ sẽ thu được 40,0 kg HF (hiệu suất 100%)

Nếu dùng 6 kg CaF₂ thì được : ($\frac{\mathrm{40.6)\; :}}{78}=3,08\left(kg\right)HF.$

Vậy hiệu suất của phản ứng : ($\frac{2,86.100}{}$%$\frac{\mathrm{)\; :}}{}$ = 92,9%.