Cho 0,1 mol chất X có công thức là C2H12O4N2S tác dụng với dung dịch chứa 0,35 mol NaOH đun nóng thu được chất khí làm xanh giấy quỳ ẩm và dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được m gam chất rắn khan.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Vì X tác dụng với dung dịch NaOH đung nóng thu được khí làm xanh giấy quỳ ẩm nên X là muối amoni. Căn cứ vào công thức của X ta suy ra X là muối amoni của amin no với axit sunfuric. Công thức của X là (CH₃NH₃)₂SO₄.

Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được chất rắn gồm NaOH dư (0,15 mol) và Na₂SO₄ (0,1 mol). Khối lượng chất rắn là :

    m = 0,15.40 + 0,1.142 = 20,2 gam

 

 

 

 

Điện phân 600ml dung dịch X chứa NaCl 0,5M và CuSO4 a mol/l (điện cực trơ, màng ngăn xốp) thu được dung dịch Y có khối lượng giảm 24,25 gam so với khối lượng dung dịch X thì ngừng điện phân. Nhúng thanh sắt nặng 150 gam vào dung dịch Y đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, lấy thanh kim loại ra, rửa sạch, làm khô cân được 150,4 gam (giả thiết toàn bộ kim loại tạo thành đều bám hết vào thanh sắt và không có sản phẩm khử của S+6 sinh ra). Biết hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua sự hòa tan của khí trong nước. Giá trị của a là

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

Kim loai

Nâng cao - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 62,55g

• Câu B. 65,44g

• Câu C. 63,35g

• Câu D. 55,67g

Nung 2,23 gam hỗn hợp X gồm các kim loại Fe, Al, Zn, Mg trong oxi, sau một thời gian thu được 2,71 gam hỗn hợp Y. Hòa tan hoàn toàn Y vào dung dịch HNO3 dư, thu được 0,672 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, (đktc)). Số mol HNO3 đã phản ứng là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

m_O = 2,71 – 2,23 = 0,48 (gam) ⇒ n_O = 0,03 mol ⇒ O nhận 0,06 mol e

n_NO = 0,03 mol ⇒ N⁺⁵ nhận 0,09 mol e

⇒ Kim loại cho số mol e = 0,06 + 0,09 = 0,15

⇒n_{NO3^- (muối)} = 0,15

n_HNO3p/ư = n_{NO3^- (muối)} + n_{N trong X} = 0,15 + 0,04 = 0,18 mol

Phản ứng hóa học

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 4

• Câu B. 6

• Câu C. 7

• Câu D. 5