Phản ứng hóa học

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 6

• Câu B. 7

• Câu C. 9

• Câu D. 8

Cho sơ đồ phản ứng sau: CaCO3 -H = 100%→ CaO -H = 80%→ CaC2 -H = 100%→ C2H2. Từ 100 gam CaCO3, hãy cho biết cuối quá trình phản ứng thu được bao nhiêu lít C2H2.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

H% chung = 100%. 80%. 100% = 80%

CaCO₃ -^{H = 80%}→ C₂H₂

100g           →           26g

100g       -^{H = 80%}→        100. 26/100. 80% = 20,8g

⇒ V = 20,8 : 26 .22,4 = 17,92 lít

Phản ứng oxi hóa khử

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. chỉ có tính bazo.

• Câu B. chỉ có tính oxi hóa khử.

• Câu C. chỉ có tính khử.

• Câu D. vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

Hòa tan 58 gam muối CuSO4.5H2O trong nước, được 500 ml dung dịch. a. Tính nồng độ mol của dung dịch CuSO4 đã pha chế. b. Cho dần mạt sắt đến dư vào dung dịch trên. Trình bày hiện tượng quan sát được và giải thích. Viết phương trình hóa học dạng phân tử và dạng ion rút gọn. Cho biết vai trò của các chất tham gia phản ứng. Khối lượng kim loại sau phản ứng tăng hay giảm là bao nhiêu gam?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

1 mol CuSO₄.5H₂O (250 g) có 1 mol CuSO₄ (160 g)

⇒ 58 g CuSO₄.5H₂O có 0,232 mol CuSO₄

a. C_{M CuSO4} = 0,232 : 0,5 = 0,464 M

b. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Hiện tượng: mạt sắt tan dần, màu xanh của dung dịch nhạt dần có chất màu đỏ xuất hiện

Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu

Fe → Fe²⁺ + 2e

Fe là chất khử

Cu²⁺ + 2e → Cu

Cu²⁺ là chất oxi hóa

* Theo phương trình phản ứng :

1 mol Fe(56) phản ứng với 1 mol CuSO₄ tạo ra 1 mol Cu(64) khối lượng tăng 8 g.

⇒ Fe phản ứng với 0,232 mol CuSO₄ tạo ra 0,232 mol Cu(64) khối lượng tăng 1,856 g.

Cân bằng hóa học là gì? Tại sao nói cân bằng hóa học là cân bằng động? Hãy cho biết ý nghĩa của hằng số cân bằng KC. Hằng số cân bằng KC của một phản ứng có luôn luôn là một hằng số không?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

- Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

- Cân bằng hóa học là cân bằng động vì: ở trạng thái cân bằng không phải là phản ứng dừng lại, mà phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn xảy ra nhưng tốc độ bằng nhau (v_t = v_n ). Điều này có nghĩa là trong một đơn vị thời gian số mol chất phản ứng giảm đi bao nhiêu theo phản ứng thuận lại được tạo ra bấy nhiêu theo phản ứng nghịch. Do đó cân bằng hóa học là cân bằng động.

- Ý nghĩa của hằng số cân bằng K_C: Hằng số cân bằng K_C cho thấy tích nồng độ các sản phẩm phản ứng lớn hơn hay bé hơn tích nồng độ các chất phản ứng bao nhiêu lần. Mặt khác, vì nó cho biết lượng các chất phản ứng còn lại và lượng các sản phẩm tạo thành ở vị trí cân bằng, do đó biết hiệu suất của phản ứng.

- Hằng số cân bằng K_C của một phản ứng không luôn luôn là hằng số vì hằng số cân bằng phụ thuộc vào nhiệt độ. Tại một nhiệt độ, mỗi cân bằng hóa học có một hằng số cân bằng đặc trưng cho nó.