Xác định trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 2

• Câu B. 1

• Câu C. 4

• Câu D. 3

Tuỳ thuộc vào nồng độ của dung dịch HNO3, Al có thể khử HNO3 thành NO2, N2O, NO, N2, NH4NO3. Viết phương trình hoá học của các phản ứng

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Các phương trình hoá học :

Al + 6HNO₃→ Al(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O

Al + 4HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

8Al + 30HNO₃ → 8Al(NO₃)₃ + 3N₂O + 15H₂O

10Al + 36HNO₃ → 10Al(NO₃)₃ + 3N₂ + 18H₂O

8Al + 30HNO₃ →8Al(NO₃)₃ + 3NH₄NO₃ + 9H₂O.

Thủy phân hoàn toàn 100 gam dung dịch nước rỉ đường (nước sinh ra trong quá trình sản xuất đường saccarozo từ mía) thu được dung dịch, pha loãng thành 100 ml dung dịch X. Lấy 10 ml dung dịch X cho tham gia phản ứng tráng bạc trong môi trường kiềm với sự có mặt của NaOH và NH3 thu được 0,648 gam Ag. Tính nồng độ của saccarozo trong dung dịch nước rỉ đường.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

 

 

Saccarozo + H₂O -^to→ Glucozo + Fructozo

C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂O -^to→ C₆H₁₂O₆ + C₆H₁₂O₆

Trong môi trường kiềm cả glucozo và fructozo đều có phản ứng tráng gương:

C₆H₁₂O₆ + 2AgNO₃ + 3NH₃ + H₂O → C₆H₁₁O₇NH₄ + 2Ag + 2NH₄NO₃

⇒ n_saccarozo = 1/4 n_Ag = 1,5.10^-3 (mol)

⇒ %m_saccarozo = 5,13%

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Cho 3,36 lít Hiđrocacbon X (đktc) phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, thu được 36 gam kết tủa. Công thức phân tử của X là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

C_xH_y + n_AgNO3 + n_NH3 → C_xH_y-nAg_n + nNH₄NO₃

n ↓ = n_X = 3,36/22,4 = 0,15 (mol) ⇒ M ↓ = 36/0,15 = 240

M_X = M ↓ - 107n ⇒ n = 2; M_X = 26 (C₂H₂)

Hấp thụ 2,24 lít khí SO2 (đktc) vào 300 ml dung dịch NaOH 1M, thu được dung dịch X. Chất tan trong X là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_SO2 = 2,24/22,4 = 0,1 mol; n_NaOH = 1.0,3 = 0,3 mol

n_NaOH/n_SO2 = 0,3/0,1 = 3 ⇒ Tạo Na₂SO₃, NaOH dư