Cho 100 ml dung dịch AgNO3 2a mol/l vào 100 ml dung dịch Fe(NO3)2 a mol/l. Sau khi phản ứng kết thúc thu được 8,64 gam chất rắn và dung dịch X. Cho dung dịch HCl dư vào X thu được m gam kết tủa.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_AgNO3=0,1.2a =0,2a mol;

n_Fe(NO3)2 =0,1.a =0,1a mol

Ag⁺ + Fe²⁺ → Ag +Fe³⁺

ta có: n_{Ag tạo thành} = n_Fe²⁺ =0,1a mol (do n_Ag+ > n_Fe²⁺ )

→ 8,64/108 = 0,1a → a=0,8

Do đó X chứa: Fe³⁺ (0,1a =0,08 mol); Ag+ dư (0,2a –0,1a = 0,1a=0,08 mol),

NO₃– (0,4a =0,32 mol)

Khi cho HCl vào X: Ag⁺ +Cl^- → AgCl

Vậy m = m_AgCl =143,5. 0,08 = 11,48 gam

Đun 5,3 gam hỗn hợp X gồm hai ancol A, B (MA < MB) với dung dịch H2SO4 đặc ở 170°C thu được 3,86g hỗn hợp Y gồm hai anken đồng đẳng kế tiếp và hai ancol dư. Đốt cháy hoàn toàn 3,86g hỗn hợp Y thu được 0,25 mol CO2 và 0,27 mol H2O. Mặt khác, đun 5,3 gam hỗn hợp X với H2SO4 đặc ở 140°C thì thu được 2,78 gam hỗn hợp Z gồm 3 ete có tỉ khối so với H2 là 139/3. Hiệu suất phản ứng tạo ete của A và B lần lượt là

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

Giải

Ta có 2 ancol A, B là hai đồng đẳng kế tiếp nhau.

Áp dụng ĐLBTKL : mX = mH₂O + mY

=> mH₂O = mX – mY = 5,3 – 3,86 = 1,44 gam

=> nH₂O = 1,44 : 18 = 0,08 mol

Ta có: CTCTTQ của 2 ancol là C_nH_2n+2O

Nếu ta đốt cháy 5,3g X thì ta có : nX = 0,27 + 0,08 – 0,25 = 0,1

=>C_tb = 0,25 : 0,1 = 2,5

n_{ancol tb} = 5,3 : (14n + 18) = 5,3 : 53 = 0,1 mol

Ta có : 2 ancol cần tìm là C₂H₅OH : 0,05 mol và C₃H₇OH : 0,05 mol

Giải thích: 46x + 60y = 5,3 (1) và x + y = 0,1 (2)

Từ (1), (2) => x = y = 0,05 mol

Gọi số mol các ancol bị ete là C₂H₅OH : a mol và C₃H₇OH : b mol

n_ete = nH₂O sinh ra = (2,78.3) : (139.2) = 0,03 mol

 → a + b = 0,06 (*)

BTKL: 46a + 60b = 2,78 + 0,03.18 (**)

Từ (*), (**) => a = 0,02 mol và y = 0,04 mol

=> %H_A = 40%, %H_B = 80%

Hỗn hợp X gồm NH4Cl và (NH4)2SO4. Cho X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, đun nhẹ thu được 9,32 gam kết tủa và 2,24 lít khí thoát ra. Hỗn hợp X có khối lượng là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

NH₄Cl (x mol); (NH₄)₂SO₄ (y mol)

n_BaSO4 = y = 0,04 mol

n_NH3 = n_NH4⁺ = x + 2y = 0,1 mol ⇒ x = 0,02 mol

m_X = 0,02. 53,5 + 0,04. 132 = 6,35 gam

Một loại mỡ động vật chứ 20% tristearoylglixerol m, 30% tripanmitoylgrixerol và 50 % trioleoylgixerol (về khối lượng) a) Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra khi thực hiện phản ứng xà phòng hóa loại mỡ trên. b) Tính khối lượng muối thu được khi xà phòng hóa 1 tấn mỡ trên bằng dung dịch NaOH, giả sử hiệu suất của quá trình đạt 90%.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a. PTHH:

b.Dựa vào tỉ lệ phần trăm

⇒ Trong 1 tấn mỡ có:

0,2 tấn (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅

0,3 tấn (C₁₅H₃₁COO)₃C₃H₅

0,5 tấn (C₁₇H₃₃COO)₃C₃H₅

Theo pt (1), (2), (3) khối lượng muối thu được là :

[0,2.3.306]/890 + [0,3.3.278]/806 + [0,5.3.304]/884 = 1,03255 (tấn) = 1032,55(kg)

Vì hiệu suất là 90% nên khối lượng muối thu được là: 1,03255 . 90% = 0,9293 tấn = 929,3 kg

Bài tập liên quan tới phản ứng axit bazơ của các hợp chất hữu cơ

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. X, Y, Z, T

• Câu B. X, Y, T

• Câu C. X, Y, Z

• Câu D. Y, Z, T