Trong một bình kín dung tích 10 lít chứa 21 g nitơ. Tính áp suất của khí trong bình, biết nhiệt độ của khí bằng 25°C

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Cần áp dụng phương trình trạng thái khí pV = nRT, trong đó p là áp suất của khí trong bình kín (atm) ; V là thể tích của khí (lít), n là số mol khí trong thể tích V ; T là nhiệt độ tuyệt đối (K) với T = t(°C) + 273 ; R là hằng số lý tưởng, với trị số

R = (P.V) : T = (1.22,4) : 273 = 0,082

Số mol khí N₂ : $\frac{\mathrm{21\; :}}{28}$ = 0,75 (mol).

Áp suất của khí N₂ : p = ($\frac{nR\mathrm{T)\; :}}{V}$ = ($\frac{0,75.0,082(25+273))\; :}{10}$ = 1,83 (atm).

 

 

Hãy nêu dẫn chứng (có viết phương trình hóa học của phản ứng) chứng tỏ: a) anđêhit và xeton đều là những hợp chất không no. b) anđêhit dễ bị oxi hóa, còn xeton thì khí bị oxi hóa. c) fomanđehit có phản ứng cộng HOH.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) anđêhit, xeton đều là những hợp chất không no.

CH₃-CHO + H₂→CH₃-CH₂ OH

CH₃-CO-CH₃ + H₂→CH₃-CHOH-CH₃

b) anđêhit dễ bị oxi hóa, xeton khó bị oxi hóa.

CH₃-CHO + Br₂ + H₂ O→CH₃-COOH + 2HBr

c) HCHO có phản ứng cộng H₂ O.

HCHO + H₂ O ↔ CH₂ (OH)₂ (không bền)

Cho các chất: phèn K – Al; C2H5OH; glucozơ; saccarozơ; tinh bột; dầu ăn; CH3COOH; HCOOCH3; CH3CHO; C3H6; Ca(OH)2; CH3COONH4; NaHCO3; KAlO2; C2H4(OH)2; Phèn amoni – sắt. Số chất điện li

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Các chất điện li: phèn K – Al (là muối của K và Al); CH₃COOH; Ca(OH)₂; CH₃COONH₄; NaHCO₃; KAlO₂, Phèn amoni – sắt ( muối của sắt và amoni)

Trộn 8,1 (g) bột Al với 48g bột Fe2O3 rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm trong điều kiện không có không khí, kết thúc thí nghiệm lượng chất rắn thu được bao nhiêu gam?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có :

mc.rắn = mAl + m_Fe2O3 = 8,1 + 48 = 56,1 g

Cho biết 1u = 1,6605.10-27 kg, nguyên tử khối của oxi bằng 15,999u. Hãy tính khối lượng của một nguyên tử oxi bằng bao nhiêu kg?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

m_O = 15,999 . 1,6605.10^-27 = 2,6566.10^-26 kg.