Cho 1,68 g bột Fe và 0,36 g bột Mg tác dụng với 375 ml dung dịch CuSO4, khuấy nhẹ cho đến khi dung dịch mất màu xanh. Nhận thấy khối lượng kim loại thu được sau phản ứng là 2,82 g. a)  Viết phương trình hoá học của các phản ứng. b) Xác định nồng độ mol của dung dịch CuSO4 trước phản ứng.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Các phương trình hoá học:

Trước hết, Mg khử ion $C{u}^{2+}$ thành Cu:

$Mg+C{u}^{2+}\to M{g}^{2+}+Cu\downarrow$                          (1)

Sau đó, Fe khử ion $C{u}^{2+}$ thành Cu:

$Fe+C{u}^{2+}\to F{e}^{2+}+Cu\downarrow$                         (2)

b) Nồng độ mol của dung dịch $CuS{O}_4$ ban đầu:

• Khối lượng kim loại tăng sau các phản ứng (1) và (2) là :

2,82 - (1,68+ 0,36) =  0,78 (g)

• Theo (1), ta tìm được khối lượng kim loại tăng là 0,60 g từ đó tính được khối lượng kim loại tăng trong phản ứng (2) là 0,18 g $\Rightarrow$ số mol $CuS{O}_4$ tham gia (1) là 0,015 mol

Số mol $CuS{O}_4$ tham gia (2) là 0,0225 mol.

Cuối cùng ta xác định được nồng độ của dung dịch $CuS{O}_4$ là 0,1M.     

Trong phòng thí nghiệm có thể dùng muối KClO3 hoặc KNO3 để điều chế khí oxi bằng phản ứng phân hủy. a) Viết các phương trình hóa học xảy ra đối với mỗi chất. b) Nếu dùng 0,1 mol mỗi chất thì thể tích oxi thu được có khác nhau không? Hãy tính thể tích khí oxi thu được. c) Cần điều chế 1,12 lít khí oxi, hãy tính khối lượng mỗi chất cần dùng. Các thể tích khí được đo ở điều kiện tiêu chuẩn.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Các phương trình phản ứng phân hủy:

2KNO₃ → 2KNO₂ + O₂ ↑ (1)

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ ↑ (2)

b) Theo phương trình (1) và (2): số mol hai muối tham gia phản ứng nhu nhau (0,1 mol), nhưng số mol oxi sinh ra không như nhau.

Theo phương trình (1): nO2 = 0,5nKNO3 = 0,5.0,1 = 0,05 mol

V_O2 = 0,05. 22,4= 1,12 lít

Theo phương trình (2): nO2 = 1,5nKClO3 = 1,5.0,1 = 0,15 mol

V_O2 = 0,15 .22,4 = 3,36 lít.

c) nO2 = 0,05 mol

2KNO₃ → 2KNO₂ + O₂

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

Theo pt: n_KNO3 = 2.n_O2 = 0,05 . 2 = 0,1 mol

nKClO3 = 2/3nO2 = 2/3.0,05 = 0,1/3 mol

M_KNO3 = 101g/mol ; M_KClO3 = 122,5 g/mol

m_KNO3 cần dùng = 0,1 x 101 = 10,1g

m_KClO3 cần dùng = 0,1 /3 x 122,5 = 4,08g.

Đốt cháy hoàn toàn 7,4 gam hỗn hợp hai este đồng phân, thu được 6,72 lít CO2(đktc) và 5,4 gam H2O. Xác định Công thức phân tử của hai este.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_H2O = n_CO2 = 0,3 mol

nEste = (7,4 - 0,3.(12 + 2)) : (2.16) = 0,1 mol

M_este = 74

Công thức phân tử ⇒ C₃H₆O₂

Phân biệt các khái niệm: a) Peptit và protein. b) Protein đơn giản và protein phức tạp. c) Protein phức tạp và axit nucleic.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Protein là những polipeptit cao phân tử có phân tử khối từ vài chục nghìn đến vài triệu.

Peptit là loại hợp chất chứa từ 2 đến 50 gốc α-amino axit liên kết với nhau bởi các liên kết peptit.

b) Protein đơn giản là loại protein mà khi thủy phân chỉ cho hỗn hợp các α-amino axit, thí dụ như anbumin của lòng trắng trứng, fibroin của tơ tằm,...

Protein phức tạp là loại protein được tạo thành từ protein đơn giản cộng với thành phần "phi protein" nữa, thí dụ như nucleoprotein chứa axit nucleic, lipoprotein chứa chất béo, ...

c) Protein phức tạp là loại protein được tạo thành từ protein đơn giản cộng với thành phần "phi protein" nữa, thí dụ như nucleoprotein chứa axit nucleic, lipoprotein chứa chất béo, ...

Axit nucleic là protein của axit photphoric và pentozơ (monosaccarit có 5C, mỗi pentozơ lại liên kết với một bazơ nitơ (đó là các hợp chất dị vòng chứa nitơ được kí hiệu là A, X, G, T, U).

Hỗn hợp E gồm hai este đơn chức, là đồng phân cấu tạo và đều chứa vòng benzen. Đốt cháy hoàn toàn m gam E cần vừa đủ 8,064 lít khí O2 (đktc), thu được 14,08 gam CO2 và 2,88 gam H2O. Đun nóng m gam E với dung dịch NaOH dư, có tối đa 2,8 gam NaOH phản ứng, thu được dung dịch T chứa 6,62 gam ba muối. Tính khối lượng muối của axit cacboxylic trong T?

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

n_CO2 = 0,32 mol => n_C = 0,32

nH₂O = 0,16 => n_H = 0,32

Bảo toàn khối lượng => m = 5,44 gam

n_O = 0,08 mol => n_C:n_H:n_O = 4:4:1

Do E đơn chức nên E là C₈H₈O₂

Ta có n_E = 0,04 mol

n_NaOH = 0,07 mol

Trong E có este của phenol (0,03 mol) và 1 este của ancol (0,01 mol)

n_H2O = n_{Este của phenol} = 0,03 mol

Bảo toàn khối lượng ta có:

m_ancol = m_E + m_NaOH - m_T - m_H2O = 1,08 gam

n_Ancol = 0,01 mol => M_ancol = 108

Công thức phân tử của ancol: C₆H₅CH₂OH

Xà phòng hóa E chỉ thu được 3 muối và ancol trên nên E chứa:

HCOO-CH₂-C₆H₅ = 0,01 mol

CH₃COOC₆H₅ (0,03)

Vậy T chứa: HCOONa = 0,01mol

CH₃COONa = 0,03 mol

C₆H₅ONa = 0,03 mol

=> m_RCOONa = 3,14 gam