Để xác định hàm lượng của Ag trong hợp kim người ta hòa tan 0,5 gam hợp kim đó vào dung dịch axit nitric. Cho thêm dung dịch axit clohidric vào dung dịch trên thu được 0,398 gam kết tủa. Tính hàm lượng A trong hợp kim.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Ag → Ag⁺ + 1e

Ag⁺ + HCl → AgCl ↓ + H⁺

Số mol kết tủa là

n_AgCl = 0,398/143,5 mol

Theo pt n_Ag = n_Ag⁺ = n_AgCl = 0,398/143,5 mol

Khối lượng Ag là: m_Ag = 0,3g

%m_Ag= 0,3/0,5 .100% = 60%

Có 4 lọ, mỗi lọ đựng một dung dịch không màu: NaCl, HCl, Na2SO4, Ba(NO3)2. Hãy nhận biết dung dịch đựng trong mỗi lọ bằng phương pháp hóa học. Viết các phương trình hóa học xảy ra, nếu có.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Cho dung dịch BaCl₂ vào 4 mẫu thử chứa 4 dung dịch trên, dung dịch trong mẫu thửu nào cho kết tủa trắng là Na₂SO₄

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaCl

Cho dung dịch AgNO₃ vào 3 mẫu thử còn lại, dung dịch trong mẫu không cho kết tủa là Ba(NO₃)₂, còn 2 mẫu thử còn lại cho kết tủa là HCl và NaCl.

HCl + AgNO₃ → AgCl↓ + HNO₃

NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃

Để phân biệt dung dịch HCl và NaCl, cho quỳ tím vào 2 dung dịch, dung dịch chuyển màu quỳ tím sang đỏ là HCl, dung dịch không làm chuyển màu quỳ tím là NaCl.

 

Những câu trong bài tập này coi là tiếp theo của bài tập 17.12*. a) Tính khối lượng bằng gam của: - 6,02.1023 nguyên tử K, - 6,02.1023 nguyên tử Cl2, - 6,02.1023 phân tử KCl b) Tính khối lượng khí clo để tác dụng vừa đủ với 39g kim loại kali. c) Từ khối lượng kim loại cho biết và khối lượng khí clo tính được trong câu b), tính khối lượng kali clorua thu được theo hai cách.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

 a) Khối lượng tính bằng gam của:

   - 6,02.10²³ nguyên tử K: 6,02.10²³ x 39.1,66.10^-24 ≈ 39(g)

   - 6,02.10²³ nguyên tử Cl₂: 6,02.10²³ x 71.1,66.10^-24 ≈ 71(g)

   - 6,02.10²³ phân tử KCl: 6,02.10²³ x 74,5.1,66.10^-24 ≈ 74,5(g)

   b) Ta có 39g kim loại K là khối lượng của 6,02.10²³ nguyên tử K.

   ⇒ Theo bài 17.12 ⇒ Số lượng nguyên tử K này đủ tác dụng với 3,01.10²³ phân tử Cl₂.

  Khối lượng của số phân tử Cl₂ cần dùng: 3,01.10²³.71.1,66.10^-24 ≈ 35,5(g)

   c) Cách 1: Tính theo định luật bảo toàn khối lượng:

   m_KCl = m_K + m_Cl2 = 39 + 35,5 = 74,5g

   Cách 2: Tính theo phương trình hóa học: 2K  + Cl2  --t0--> 2KCl

Cứ 6,02.10²³ nguyên tử K tác dụng với 3,01.10²³ phân tử Cl₂ tạo ra 6,02.10²³ phân tử KCl. Vậy khối lượng của KCl trong 6,02.10²³ sẽ bằng 74,5g. (theo câu a)

Hấp thu hết 0,3 mol khí CO2vào 500 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,2M và NaOH 1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số mol Na2CO3 thu được là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

nNa₂CO₃ = 0,1 mol; n NaOH = 0,5 mol

Từ nCO₂ = 0,3 mol và n NaOH = 0,5 mol => Tạo thêm 2 muối Na₂CO₃ (0,2mol) và NaHCO₃ (0,1 mol => Tổng số mol Na₂CO₃ = 0,3 mol

Hiện tượng gì xảy ra khi cho dung dịch NaOH vào ống nghiệm có chứa dung dịch FeCl2?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

    FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ (trắng xanh) + 2NaCl

    4Fe(OH)₂ + 2H₂O + O₂ → 4Fe(OH)₃ (nâu đỏ)

=>  Xuất hiện màu trắng xanh rồi chuyển sang màu nâu đỏ