Nhận biết

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. NH3

• Câu B. H2N-CH2-COOH

• Câu C. CH3COOH

• Câu D. CH3NH2

Ngâm một lá kẽm nhỏ trong một dung dịch có chứa 2,24 g ion kim loại có điện tích 2+. Phản ứng xong, khối lượng lá kẽm tăng thêm 0,94 g. Hãy xác định ion kim loại trong dung dịch.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Phương trình ion thu gọn:

                          $Zn+M^{2+}\to Z{n}^{2+}+M$

2,24 g ion $M^{2+}$ bị khử sẽ sinh ra 2,24 g kim loại  M bám trên lá kẽm.

$n_{Zn}=n_M=\; (\frac{2,24-0,\mathrm{94)\; :}}{65}=0,02\left(mol\right)$

Khối lượng mol của kim loại M là :  $M=\frac{2,\mathrm{24\; :}}{0,02}=112\left(g/mol\right).$

Những dữ kiện này ứng với ion $C{d}^{2+}$trong dung dịch ban đầu.

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 7. X là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

X có 2 phân lớp p và sự phân bố electron trên các phân lớp này là 2p⁶ và 3p¹ (tổng số electron p là 7).

Cấu hình electron nguyên tử của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s¹ X là Al.

Nhóm nito

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 3

• Câu B. 5

• Câu C. 4

• Câu D. 2

Trình bày phương pháp thực nghiệm để xác định nồng độ phần trăm và nồng độ ml của mẫu dung dịch CuSO4 có sẵn trong phòng thí nghiệm.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

* Phương pháp xác định nồng độ phần trăm dung dịch CuSO₄

- Cân một lượng dung dịch CuSO₄ xác định.

- Cô cạn dung dịch cho đến khi thu được chất rắn màu trắng đó là CuSO₄. Sau đó đem cân lượng muối sau khi cô cạn này ta được số liệu là mct.

- Áp dụng công thức: C% = m_ct/m_dd . 100% ta sẽ tính C% của dung dịch CuSO₄.

* Phương pháp xác định nồng độ mol của dung dịch CuSO₄:

- Đong 1 thể tích dung dịch CuSO₄ xác định, đem cân lượng dung dịch đó.

- Sau đó dùng công thức n = m/M để tính số mol của CuSO₄.

- Tính nồng độ mol của dung dịch CuSO₄ bằng công thức: C_M = n/V