Hỗn hợp kim loại tác dụng với axit H2SO4

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 3,6 gam và 5,3 gam

• Câu B. 1,2 gam và 7,7 gam

• Câu C. 1,8 gam và 7,1 gam

• Câu D. 2,4 gam và 6,5 gam

Phản ứng hóa học

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Cu + 4HNO3 đặc nguội → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O.

• Câu B. 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3.

• Câu C. 3Zn + 2CrCl3 → 2Cr + 3ZnCl2.

• Câu D. CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O.

Bài thực hành số 6: Tính chất của nhôm và hợp chất của nhôm

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Thí nghiệm 1: Phản ứng của Al với dd CuSO₄

- Tiến hành TN:

    + Dùng giấy ráp đánh sạch lớp Al₂O₃ phủ bên ngoài lá nhôm

    + Nhúng lá nhôm vào dd CuSO₄

- Hiện tượng: Lá nhôm tan dần, có kết tủa màu đỏ bám vào lá nhôm. Màu xanh của dung dịch nhạt dần.

- Giải thích: Al có tính khử mạnh đã khử ion Cu²⁺ thành Cu (đỏ) bám vào lá nhôm và tạo ion Al³⁺ không màu nên màu xanh của dd nhạt dần

PTHH:

2Al + 3Cu²⁺ → 3Cu + 2Al³⁺

Thí nghiệm 2: Phản ứng của Al với dd NaOH

- Tiến hành TN

 

  + Cho vài mảnh nhôm vào ống nghiệm

    + Rót vào ống nghiệm 2-3ml dd NaOH

- Hiện tượng: Lá nhôm tan dần, có sủi bọt khí không màu.

- Giải thích: Do tính lưỡng tính của nhôm oxit và nhôm hidroxit .

Trước tiên: màng bảo vệ Al₂O₃ bị phá hủy trong dd kiềm

Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O → 2Na[Al(OH)₄]

Sau đó Al khử H₂O

2Al + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3H₂

Và màng Al(OH)₃ bị phá hủy trong dd kiềm

Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄]

Quá trình liên tục như vậy cho đến khi Al tan hết. Do đó có thể viết gộp PTHH:

2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂

Thí nghiệm 3: Điều chế Al(OH)₃

- Tiến hành TN:

    + Rót 3ml dd muối nhôm AlCl₃ vào ống nghiệm

    + Nhỏ từng giọt dd NaOH loãng, lắc đều ống nghiệm tới khi tạo thành kết tủa

- Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa keo trắng

- Giải thích: Kết tủa đó là Al(OH)₃

Phải cho từng giọt dd NaOH do Al(OH)₃ có tính lưỡng tính, có thể tan trong NaOH dư.

PTHH: AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ + 3NaCl

Thí nghiệm 4: Tính chất lưỡng tính của Al(OH)₃

- Tiến hành TN:

    + Chia chất lỏng có lẫn kết tủa Al(OH)₃ ở trên vào 2 ống nghiệm

    + Nhỏ vào ống nghiệm 1 vài giọt dd axit, nhỏ vào ống nghiệm thứ 2 vài giọt dd bazo.

- Hiện tượng: Cả 2 ống nghiệm kết tủa đều ta và tạo dung dịch trong suốt

- Giải thích: Do Al(OH)₃ có tính lưỡng tính nên tác dụng được cả với axit và bazo

PTHH: Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O

Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄]

Một đoạn tơ nilon – 6,6 có khối lượng 7,5g thì số mắt xích trong đoạn tơ đó là?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Tơ nilon-6,6: [-HN-(CH₂)₆-NH-OC-(CH₂)₄-CO-]_n

→ Số mắt xích: n = (7,5/226).6,023.10²³

→ n = 1,99.10²²

Thủy phân 2,61 gam đipeptit X (tạo bởi các α-amino axit chứa 1 nhóm –COOH và 1 nhóm NH2 trong phân tử) trong dung dịch NaOH dư, thu được 3,54 gam muối. Đipeptit X là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Ta có: nX = x mol; 

--> nNaOH = 2x mol và nH₂O = x mol

BTKL => 2,61 + 40.2x = 3,54 + 18x

=> x = 0,015 mol

=> M_X = 174

=> X là Gly-Val