Bài tập xác định sô sản phẩm của phản ứng este hóa

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. (RCOO)m.nR’

• Câu B. R(COOR')m.n

• Câu C. Rn(COO)m.nR’m

• Câu D. Rm(COO)m.nR’n

cho 2,24 lít khí Hiđrocacbon X (đktc) phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, thu được 14,7 gam kết tủa. Công thức phân tử của X là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

C_xH_y + nAgNO₃ + nNH₃ → C_xH_y-nAgn + nNH₄NO₃

n _↓ = n_X = = 0,1 (mol) ⇒ M ↓ = = 147

M_X = M ↓ - 107n ⇒ n = 1; M_X = 40 (C₃H₄)

Thuốc thử đặc trưng để nhận biết ra hợp chất Halogenua trong dung dịch

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Thuốc thử đặc trưng để nhận biết hợp chất halogenua trong dung dịch là AgNO₃.

Vì AgNO₃ tạo kết tủa với các halogen (trừ F)

Cho 100 ml dung dịch AgNO3 2a mol/l vào 100 ml dung dịch Fe(NO3)2 a mol/l. Sau khi phản ứng kết thúc thu được 8,64 gam chất rắn và dung dịch X. Cho dung dịch HCl dư vào X thu được m gam kết tủa.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_AgNO3=0,1.2a =0,2a mol;

n_Fe(NO3)2 =0,1.a =0,1a mol

Ag⁺ + Fe²⁺ → Ag +Fe³⁺

ta có: n_{Ag tạo thành} = n_Fe²⁺ =0,1a mol (do n_Ag+ > n_Fe²⁺ )

→ 8,64/108 = 0,1a → a=0,8

Do đó X chứa: Fe³⁺ (0,1a =0,08 mol); Ag+ dư (0,2a –0,1a = 0,1a=0,08 mol),

NO₃– (0,4a =0,32 mol)

Khi cho HCl vào X: Ag⁺ +Cl^- → AgCl

Vậy m = m_AgCl =143,5. 0,08 = 11,48 gam

Cho sơ đồ phản ứng sau: Fe(OH)y + H2SO4 → Fex(SO4)y + H2O a) Hãy biện luận để thay x, y (biết rằng x ≠ y) bằng các chỉ số thích hợp rồi lập phương trình hóa học của phản ứng. b) Cho biết tỉ lệ só phân tử của bốn cặp chất trong phản ứng (tùy chọn).

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

  a) Fe có hóa trị II và III còn có nhóm (SO₄) có hóa trị II

   Mà x # y → x = 2 và y = 3 là hợp lí.

   Phương trình hóa học sau:

   2Fe(OH)₃ 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O

   b) Số phân tử Fe(OH)₃: số phân tử H₂SO₄ = 2:3

   Số phân tử Fe(OH)₃:số phân tử Fe₂(SO₄)₃ = 2:1

   Số phân tử H₂SO₄ : số phân tử Fe₂(SO₄)3 = 3:1

   Số phân tử H₂SO₄ : số phân tử H₂O = 3:6 = 1:2