Hóa Phổ Thông

Bài toán hỗn hợp Fe3O4 và Cu tác dụng với dung dịch HCl

Cơ bản - Trắc nghiệm

Câu hỏi:

Cho 50,0 gam hỗn hợp X gồm Fe₃O₄ và Cu vào dung dịch HCl dư. Kết thúc phản ứng còn lại 20,4 gam chất rắn không tan. Phần trăm khối lượng của Cu trong hỗn hợp X là

THPT HOÀNG HOA THÁM - TPHCM

Đáp án:

Câu A. 40,8
Câu B. 53,6 Đáp án đúng
Câu C. 20,4
Câu D. 40,0

Giải thích:

Fe₃O₄ + 8HCl ----> FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O, x 2x ; Cu + 2FeCl₃ ----> CuCl₂ + 2FeCl₂; x <---- 2x ; Chất rắn còn lại chắc chắn là Cu; => m_{phản ứng} = 232x + 64x = 50 - 20,4; => x = 0,1 mol; => m_Cu(X) = 50 - 232.0,1 = 26,8 gam; => %m_Cu(X) = 53,6%

Các câu hỏi bài tập hoá học liên quan

Hòa tan 9,6 gam một kim loại M thuộc nhóm IIA trong dung dịch HCl (dư). Cô cạn dung dịch, thu được 38 gam muối. Kim loại X là

Cơ bản - Tự luận

Câu hỏi:

Hòa tan 9,6 gam một kim loại M thuộc nhóm IIA trong dung dịch HCl (dư). Cô cạn dung dịch, thu được 38 gam muối. Kim loại X là gì?

Sưu tầm

Đáp án:

M + 2HCl → MCl₂ + H₂ ↑

n_M = n_MCl2 ⇒ 9,6/M = 38/(M + 71) ⇒ M = 24 (Mg)

Xem đáp án và giải thích

Hoà tan hoàn toàn 2,43 gam hỗn hợp Mg và Zn vào một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng, sau phản ứng thu được 1,12 lít H2 (đktc) và dung dịch X. Khối lượng muối trong dung dịch X là

Cơ bản - Tự luận

Câu hỏi:

Hoà tan hoàn toàn 2,43 gam hỗn hợp Mg và Zn vào một lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ loãng, sau phản ứng thu được 1,12 lít H₂ (đktc) và dung dịch X. Khối lượng muối trong dung dịch X là

Đề thi thử TN THPTQG 2022

Đáp án:

Ta có: nH₂ = 0,05 mol

--> m = 2,43 + 0,05.96 = 7,23g

Xem đáp án và giải thích

Tơ thiên nhiên

Cơ bản - Trắc nghiệm

Câu hỏi: Tơ nào sau đây là tơ thiên nhiên?

CHUYÊN NGUYỄN QUANG DIÊU

Đáp án:

Câu A. Tơ lapsan
Câu B. Tơ nitron
Câu C. Tơ nilon- 6,6
Câu D. Tơ tằm

Xem đáp án và giải thích

Một loại khí thiên nhiên chứa 85%CH4,10%C2H6,5%N2về thể tích. Tính thể tích không khí cần để đốt cháy hoàn toàn 1m3 khí đó (các thể tích khí đo ở cùng nhiệt độ và áp suất).

Cơ bản - Tự luận

Câu hỏi:

Một loại khí thiên nhiên chứa $85 % C H_{4}, 10 % C_{2} H_{6}, 5 % N_{2}$ về thể tích. Tính thể tích không khí cần để đốt cháy hoàn toàn $1 m^{3}$ khí đó (các thể tích khí đo ở cùng nhiệt độ và áp suất).

Sách BT Hóa học Nâng cao 12

Đáp án:

1 $\begin{aligned} C H_{4} + 2 O_{2} \to C O_{2} + 2 H_{2} O \\ 0, 85 m^{3} \to 1, 7 m^{3} \\ C_{2} H_{6} + 3, 5 O_{2} \to 2 C O_{2} + 3 H_{2} O \\ 0, 1 m^{3} \to 0, 35 m^{3} \end{aligned}$ khí thiên nhiên có 0,85 $\begin{aligned} C H_{4} + 2 O_{2} \to C O_{2} + 2 H_{2} O \\ 0, 85 m^{3} \to 1, 7 m^{3} \\ C_{2} H_{6} + 3, 5 O_{2} \to 2 C O_{2} + 3 H_{2} O \\ 0, 1 m^{3} \to 0, 35 m^{3} \end{aligned}$ $\begin{aligned} C H_{4} + 2 O_{2} \to C O_{2} + 2 H_{2} O \\ 0, 85 m^{3} \to 1, 7 m^{3} \\ C_{2} H_{6} + 3, 5 O_{2} \to 2 C O_{2} + 3 H_{2} O \\ 0, 1 m^{3} \to 0, 35 m^{3} \end{aligned}$ và 0,1 $\begin{aligned} C H_{4} + 2 O_{2} \to C O_{2} + 2 H_{2} O \\ 0, 85 m^{3} \to 1, 7 m^{3} \\ C_{2} H_{6} + 3, 5 O_{2} \to 2 C O_{2} + 3 H_{2} O \\ 0, 1 m^{3} \to 0, 35 m^{3} \end{aligned}$ $\begin{aligned} C H_{4} + 2 O_{2} \to C O_{2} + 2 H_{2} O \\ 0, 85 m^{3} \to 1, 7 m^{3} \\ C_{2} H_{6} + 3, 5 O_{2} \to 2 C O_{2} + 3 H_{2} O \\ 0, 1 m^{3} \to 0, 35 m^{3} \end{aligned}$ $\begin{aligned} C H_{4} + 2 O_{2} \to C O_{2} + 2 H_{2} O \\ 0, 85 m^{3} \to 1, 7 m^{3} \\ C_{2} H_{6} + 3, 5 O_{2} \to 2 C O_{2} + 3 H_{2} O \\ 0, 1 m^{3} \to 0, 35 m^{3} \end{aligned}$ .

$\begin{aligned} C H_{4} + 2 O_{2} \to C O_{2} + 2 H_{2} O \\ 0, 85 m^{3} \to 1, 7 m^{3} \\ C_{2} H_{6} + 3, 5 O_{2} \to 2 C O_{2} + 3 H_{2} O \\ 0, 1 m^{3} \to 0, 35 m^{3} \end{aligned}$

Thể tích oxi cần dùng: 1,7 + 0,35= 2,05 ( $\begin{aligned} C H_{4} + 2 O_{2} \to C O_{2} + 2 H_{2} O \\ 0, 85 m^{3} \to 1, 7 m^{3} \\ C_{2} H_{6} + 3, 5 O_{2} \to 2 C O_{2} + 3 H_{2} O \\ 0, 1 m^{3} \to 0, 35 m^{3} \end{aligned}$ )

Thể tích không khí tương ứng: 2,05.5 = 10,25 ( $\begin{aligned} C H_{4} + 2 O_{2} \to C O_{2} + 2 H_{2} O \\ 0, 85 m^{3} \to 1, 7 m^{3} \\ C_{2} H_{6} + 3, 5 O_{2} \to 2 C O_{2} + 3 H_{2} O \\ 0, 1 m^{3} \to 0, 35 m^{3} \end{aligned}$ $m^{3}$

Xem đáp án và giải thích

Trong phòng thí nghiệm, để điều chế một lượng nhỏ khí X tinh khiết, người ta đun nóng dung dịch amoni nitrat. Khí X là

Cơ bản - Tự luận

Câu hỏi:

Trong phòng thí nghiệm, để điều chế một lượng nhỏ khí X tinh khiết, người ta đun nóng dung dịch amoni nitrat. Khí X là gì?

Sưu tầm

Đáp án:

Trong phòng thí nghiệm, để điều chế một lượng nhỏ khí X tinh khiết, người ta đun nóng dung dịch amoni nitrat. Khí X là

N₂.

Xem đáp án và giải thích

Liên Kết Chia Sẻ

** Đây là liên kết chia sẻ bới cộng đồng người dùng, chúng tôi không chịu trách nhiệm gì về nội dung của các thông tin này. Nếu có liên kết nào không phù hợp xin hãy báo cho admin.

Khám Phá Thông Tin

Kubet: Sân chơi bạc tỷ! Tặng bạn "vốn" khởi nghiệp Thỏa sức cá cược mọi giải đấu: Ngoại hạng Anh, La Liga, C1 tại HB88 Hội Viên Mới Đăng Ký Cần Biết Gì Để Dễ Thắng Tại sun789

Bài toán hỗn hợp Fe3O4 và Cu tác dụng với dung dịch HCl

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

Giải thích:

Các câu hỏi bài tập hoá học liên quan

Hòa tan 9,6 gam một kim loại M thuộc nhóm IIA trong dung dịch HCl (dư). Cô cạn dung dịch, thu được 38 gam muối. Kim loại X là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Hoà tan hoàn toàn 2,43 gam hỗn hợp Mg và Zn vào một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng, sau phản ứng thu được 1,12 lít H2 (đktc) và dung dịch X. Khối lượng muối trong dung dịch X là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Tơ thiên nhiên

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

Một loại khí thiên nhiên chứa 85%CH4,10%C2H6,5%N2về thể tích. Tính thể tích không khí cần để đốt cháy hoàn toàn 1m3 khí đó (các thể tích khí đo ở cùng nhiệt độ và áp suất).

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

1m3 khí thiên nhiên có 0,85 m3CH4 và 0,1 m3C2H6.

CH4 + 2O2→CO2+2H2O

0,85m3→ 1,7m3

C2H6+3,5O2→2CO2+3H2O

0,1m3→0,35m3

Thể tích oxi cần dùng: 1,7 + 0,35= 2,05 (m3)

Thể tích không khí tương ứng: 2,05.5 = 10,25 (m3)

Trong phòng thí nghiệm, để điều chế một lượng nhỏ khí X tinh khiết, người ta đun nóng dung dịch amoni nitrat. Khí X là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Liên Kết Chia Sẻ

Khám Phá Thông Tin

$\begin{aligned} C H_{4} + 2 O_{2} \to C O_{2} + 2 H_{2} O \\ 0, 85 m^{3} \to 1, 7 m^{3} \\ C_{2} H_{6} + 3, 5 O_{2} \to 2 C O_{2} + 3 H_{2} O \\ 0, 1 m^{3} \to 0, 35 m^{3} \end{aligned}$

$\begin{aligned} C H_{4} + 2 O_{2} \to C O_{2} + 2 H_{2} O \\ 0, 85 m^{3} \to 1, 7 m^{3} \\ C_{2} H_{6} + 3, 5 O_{2} \to 2 C O_{2} + 3 H_{2} O \\ 0, 1 m^{3} \to 0, 35 m^{3} \end{aligned}$

$\begin{aligned} C H_{4} + 2 O_{2} \to C O_{2} + 2 H_{2} O \\ 0, 85 m^{3} \to 1, 7 m^{3} \\ C_{2} H_{6} + 3, 5 O_{2} \to 2 C O_{2} + 3 H_{2} O \\ 0, 1 m^{3} \to 0, 35 m^{3} \end{aligned}$

$\begin{aligned} C H_{4} + 2 O_{2} \to C O_{2} + 2 H_{2} O \\ 0, 85 m^{3} \to 1, 7 m^{3} \\ C_{2} H_{6} + 3, 5 O_{2} \to 2 C O_{2} + 3 H_{2} O \\ 0, 1 m^{3} \to 0, 35 m^{3} \end{aligned}$

Thể tích oxi cần dùng: 1,7 + 0,35= 2,05 ( $\begin{aligned} C H_{4} + 2 O_{2} \to C O_{2} + 2 H_{2} O \\ 0, 85 m^{3} \to 1, 7 m^{3} \\ C_{2} H_{6} + 3, 5 O_{2} \to 2 C O_{2} + 3 H_{2} O \\ 0, 1 m^{3} \to 0, 35 m^{3} \end{aligned}$ )

Thể tích không khí tương ứng: 2,05.5 = 10,25 ( $\begin{aligned} C H_{4} + 2 O_{2} \to C O_{2} + 2 H_{2} O \\ 0, 85 m^{3} \to 1, 7 m^{3} \\ C_{2} H_{6} + 3, 5 O_{2} \to 2 C O_{2} + 3 H_{2} O \\ 0, 1 m^{3} \to 0, 35 m^{3} \end{aligned}$ $m^{3}$