Điện phân nóng chảy

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Na, O2 và H2O

• Câu B. Na, H2 và O2

• Câu C. Na, H2 và H2O.

• Câu D. Na, H2, O2 và H2O.

Củi, than đang chay em muốn dập tắt thì phải làm như thế nào?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Củi, than đang cháy em muốn dập tắt thì phải để chúng không tiếp xúc với oxi của không khí, do đó vẩy nước hay phủ cát lên bề mặt vật cháy để cho vật không tiếp xúc với không khí và hạ nhiệt độ xuống dưới nhiệt độ cháy.

Cho X mol Mg và y mol Zn vào dung dịch chứa m mol Cu2+ và n mol Ag+. Biết rằng x > n/2. Sau phản ứng thu được dung dịch chứa 3 ion kim loại. Giá trị của y cần thỏa mãn điều kiện nào

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

Theo đề bài x > n/2 hay 2x > n. Như vậy: số mol e do Mg nhường lớn hơn số mol e mà Ag⁺ có thể nhận. Tức là Ag⁺ đã phản ứng hết.

Sau phản ứng thu được dung dịch chứa 3 ion kim loại là Mg²⁺, Zn²⁺, Cu²⁺ dư

Số mol e do Mg và Zn nhường phải nhỏ hơn tổng số mol e mà Ag⁺ và Cu²⁺ có thể nhận.

Ta có: 2x + 2y < 2m + 2n hay y < m - x - 0,5n

 

Câu hỏi lý thuyết về phản ứng xà phòng hóa este

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. CH3COONa và CH3CHO

• Câu B. C2H5COONa và CH3OH

• Câu C. CH3COONa và CH2=CHOH

• Câu D. CH2=CHCOONa và CH3OH

Trong hai dung dịch ở các thí dụ sau đây, dung dịch nào có pH lớn hơn ? 1. Dung dịch 0,1M của một axit một nấc có K=1.10−4 và dung dịch 0,1M của một axit một nấc có K=4.10−5. 2. Dung dịch HCl 0,1M và dung dịch HCl 0,01M. 3. Dung dịch CH3COOH 0,1M và dung dịch HCl 0,1M. 4. Dung dịch HCl 0,01M và dung dịch H2SO4 0,01M. Giải thích vắn tắt cho từng trường hợp.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

1. Dung dịch axit có $K={4.10}^{-5}$. Giá trị K của axit nhỏ hơn chỉ ra rằng axit yếu hơn, pH lớn hơn.

2. Dung dịch HCl 0,01M. Nồng độ axit nhỏ hơn nên nồng độ $H^{+}$ nhỏ hơn, pH lớn hơn

3. Dung dịch $C{H}_{3}COOH$ 0,1M. Axit yếu phân li không hoàn toàn.

4. Dung dịch HCl 0,01M. Ở nồng độ thấp hai axit này phân li hoàn toàn nhưng $H_{2}S{O}_4$ là axit 2 nấc, do đó dung dịch $H_{2}S{O}_4$ 0,1M có nồng độ $H^{+}$ cao hơn tức là pH nhỏ hơn.