Thực hiện phản ứng este hóa giữa m gam axit axetic với m gam etanol (xúc tác H2SO4 đặc, đun nóng), thu được m gam etyl axetat. Tính hiệu suất phản ứng este hóa?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

nCH₃COOH = m/60 < nC₂H₅OH = m/46 → CH₃COOH dư.

Vậy H = nCH₃COOC₂H₅/nCH₃COOH.100% = m/88.60/m.100% = 68,18%

Có năm lọ không dán nhãn đựng riêng từng dung dịch của các chất sau đây : Al(NO3)3, NH4NO3, AgNO3, FeCl3, KOH. Không được dùng thêm thuốc thử nào khác, hãy nêu cách nhận biết chất đựng trong mỗi lọ. Viết phương trình hoá học của các phản ứng đã được dùng để nhận biết.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Nhận biết được dung dịch FeCl₃ do có màu vàng, các dung dịch còn lại đều không màu.

- Nhỏ dung dịch FeCl₃ vào từng dung dịch trong ống nghiêm riêng. Nhận ra được dung dịch AgNO₃ do xuất hiện kết tủa trắng AgCl và nhận ra được dung dịch KOH do tạo thành kết tủa Fe(OH)₃ màu nâu đỏ :

FeCl₃ + 3AgNO₃ $\to$ 3AgCl$\downarrow$ + Fe(NO₃)₃

FeCl₃ + 3KOH $\to$ Fe(OH)_{3$\downarrow$} + 3KCl

- Nhỏ từ từ dung dịch KOH vừa nhận biết được cho đến dư vào từng dung dịch còn lại là Al(NO₃)₃ và $N{H}_{4}N{O}_3$ :

Ở dung dịch nào xuất hiện kết tủa keo màu trắng, sau đó kết tủa keo tan khi thêm dung dịch KOH, dung dịch đó là Al(NO₃)₃ :

Al(NO₃)₃ + 3KOH $\to$ Al(OH)_{3$\downarrow$} + 3KNO₃

Al(OH)₃ + KOH $\to$ KAlO₂(dd) + 2H₂O

Ở dung dịch nào có khí mùi khai bay ra khi đun nóng nhẹ, dung dịch đó là $N{H}_{4}N{O}_3$ :

Biết X có cấu tạo nguyên tử như sau : điện tích hạt nhân là 11+, 3 lớp electron, lớp ngoài cùng có 1 electron. Hãy suy ra vị trí của X trong bảng tuần hoàn và tính chất hoá học cơ bản của nó.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Điện tích hạt nhân là 11+ nên số thứ tự của nguyên tố là 11 ( ô số 11)

Có 3 lớp e ⇒ thuộc chu kì 3,

Có 1 e lớp ngoài cùng ⇒ thuộc nhóm I trong bảng tuần hoàn

Tên nguyên tố là: Natri.

Kí hiệu hóa học: Na.

Nguyên tử khối: 23.

Khi chưng cất nhựa than đá, người ta thu dược phân đoạn chứa phenol và anilin hòa tan trong ankyl benzen (dung dịch A). Sục khí hidroclorua vào 100 ml dung dịch A thì thu được 1,295 g kết tủa. Nhỏ từ từ nước brom vào 100 ml dung dịch A cho đến khi ngừng mất màu brom thì hết 300 ml dung dịch nước brom 3,2%. Tính nồng độ mol của phenol và anilin trong dung dịch A.

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

Gọi số mol của C₆H₅OH, C₆H₅NH₂ lần lượt là z, x (trong 100 ml dung dịch A)

A + HCl: C₆H₅NH₂ + HCl → C₆H₅NH₃Cl (1)

Theo (1) n_{HCl phản ứng} = n_anilin = n_muối = 1,295/129,5 = 0,01 (mol)

A + dd Br₂:

C6H5OH + 3Br2     --> C6H2Br3OH + 3HBr (2)

z                   3z                   z

C6H5NH2 +  3Br2  ---> C6H2Br3NH2 + 3HBr (3)

0,01                 0,03              0,01

Coi dung dịch loãng của nước brom có d = 1g/ml, theo đề bài ta có:

n_HBr = (300.3,2%)/160 = 0,06 (mol) ⇒ 3z = 0,06 – 0,03 = 0,03 mol hay z = 0,01 mol

C_{M anilin} = C_{M phenol} = 0,01/0,1 = 0,1 M

Số đồng phân cấu tạo amin có cùng công thức phân tử C3H9N

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Có 4 đồng phân gồm: CH₃CH₂CH₂NH₂; CH₃CH(CH₃)NH₂; CH₃CH₂NHCH₃; (CH₃)₃N