Thí nghiệm 2. Điều chế và thử tính chất của axetilen

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

- Tiến hành thí nghiệm: Như SGK

- Hiện tượng và giải thích:

   + Có khí sinh ra

CaC₂ + 2H₂O → CH≡CH + Ca(OH)₂

   + Khi qua dd KMnO₄ và dd AgNO₃ trong NH₃ thì kết tủa màu vàng nhạc là bac axetilua.

CH ≡ CH + 2AgNO₃ + 2NH₃ → Ag-C≡C-Ag↓ + 2NH₄NO₃

Trình bày phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch sau: HCOOH,CH3COOH, HCOOC2H5, CH3COOCH3, C2H3COOH

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Trích mỗi dung dịch 1 ít làm mẫu thử.

- Cho quỳ tím lần lượt vào các chất thử trên:

    + Các mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ là: HCOOH, CH₃COOH, C₂H₃COOH (nhóm 1)

    + Các mẫu thử còn lại không có hiện tượng gì (nhóm 2)

- Cho dung dịch nước brom lần lượt vào các mẫu thử ở nhóm 1.

    + Mẫu thử làm mất màu nước brom là C₂H₃COOH.

    CH₂=CH-COOH + Br₂ → CH₂Br-CHBr-COOH

- Cho dung dịch AgNO₃/NH₃ lần lượt vào 2 mẫu thử còn lại và đun nóng nhẹ.

    + Mẫu thử tạo kết tủa bạc là HCOOH.

    HCOOH + 2[Ag(NH₃)₂]OH → (NH₄)₂CO₃ + 2Ag + 2NH₃ + H₂O

    + Mẫu thử không có hiện tượng gì là: CH₃COOH

- Cho dung dịch AgNO₃/NH₃ lần lượt vào 2 mẫu thử ở nhóm 2 và đun nóng nhẹ.

    + Mẫu thử tạo kết tủa trắng bạc là HCOOCH₃

    HCOOCH₃ + 2[Ag(NH₃)₂]OH → NH₄OOCOCH₃ + 2Ag + 2NH₃ + H₂O

    + Còn lại là HCOOCH₃

Tính khối lượng của 0,1 mol khí H2S?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

M_H2S = 2.1+32= 34 g/mol

Khối lượng của 0,1 mol khí H₂S là:

m_H2S = n_H2S.M_H2S = 0,1.34 = 3,4 gam

Nhỏ từ từ dung dịch X (HCl, HNO3 và 0,05 mol H2SO4 ) vào 0,15 mol dung dịch Y (Na2CO3, K2CO3 , NaHCO3 và KHCO3 ) thu được V lít khí (đktc) và dung dịch Z. Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào Z, thu được 29,38 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với dung dich H2SO4 loãng (dư). Sau phản ứng thu được 2,24 lít khí hiđro (ở đktc), dung dịch X và m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Ta thấy chỉ có Fe tan trong H₂SO₄ loãng

=> n_Fe = nH₂ = 0,1 mol => m_Cu = 10 - m_Fe = 4,4 gam