Trong phản ứng ở thí nghiệm trên, cho biết khối lượng của natri sunfat Na2SO4 là 14,2g khối lượng của các sản phẩm bari sunfat BaSO4 và natri clorua NaCl theo thứ tự là 23,3g và 11,7g. Hãy tính khối lượng của Bari clorua BaCl2 đã phản ứng.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Phương trình chữ của phản ứng:

Natri sunfat + Bari clorua → Bari sunfat + Natri clorua

Theo định luật bảo toàn khối lượng

m_BaCl2 + m_Na2SO4 = m_BaSO4 + m_NaCl 

⇒ m_BaCl2 = m_BaSO4 + m_NaCl - m_Na2SO4 = 23,3 + 11,7 - 14,2 = 20,8g.

Người ta phủ một lớp bạc trên một vật bằng đồng có khối lượng 8,48 g bằng cách ngâm vật đó trong dung dịch AgNO3. Sau một thời gian, lấy vật ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô, cân được 10 g. a) Cho biết những cặp oxi hoá- khử của kim loại đã tham gia phản ứng và viết phương trình hoá học dưới dạng ion thu gọn. b) Tính khối lượng kim loại bạc đã phủ trên bề mặt vật. c) Người ta có thể phủ một khối lượng bạc như trên lên bề mặt của vật bằng phương pháp mạ điện với cực âm (catot) là vật bằng đồng, cực dương (anot) là một thanh bạc. Tính thời gian cần thiết cho việc mạ điện, nếu cường độ dòng điện không đổi là 2A.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Các cặp oxi hoá-khử của kim loại tham gia phản ứng:

$\frac{C{u}^{2+/}}{Cu}$và $\frac{A{g}^{+/}}{Ag}$

Phương trình hoá học:

                        $2A{g}^{+}+Cu\to 2Ag+C{u}^{2+}$

b) Khối lượng kim loại bạc đã phủ trên bề mặt của vật :

Khối lượng kim loại tăng:

10 - 8,48 = 1,52 (g)

Theo phương trình hoá học:

Khi khối lượng kim loại tăng (108.2) - 64 = 152 (g) thì có 216 g Ag được giải phóng.

Vậy khối lượng kim loại tăng 1,52 g thi khối lượng Ag được giải phóng phủ trên bề mặt của vật là

                        $m_{Ag}=(\frac{216.1,\mathrm{52)\; :}}{152}=2,16\left(g\right)$

c) Thời gian mạ điện

$t=\; (\frac{2,\mathrm{16.96500.1)\; :\; (}}{\mathrm{108.2)}}=965$(s) hay 16 phút 05 giây.

Có bốn bình không dán nhãn, mỗi bình chứa một trong các dung dịch HCl, HNO3, KCl, KNO3. Hãy trình bày phương pháp hóa học phân biệt dung dịch chứa trong mỗi bình.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Cho quỳ tím lần lượt vào các mẫu thử, ta chia làm 2 nhóm như sau:

- Nhóm 1: HCl, HNO₃, làm quỳ tím hóa đỏ.

- Nhóm 2: KCl, KNO₃ quỳ tím không đổi màu.

Cho dung dịch AgNO₃ vàp 2 mẫu thử ở nhóm X, mẫu thử tạo kết tủa trắng là HCl, còn lại là HNO₃.

AgNO₃ + HCl -> AgCl↓ + HNO₃.

Cho dung dịch AgNO₃ vào 2 mẫu thử ở nhóm 2, mẫu thử tạo kết tủa trắng là KCl, còn lại là KNO₃.

AgNO₃ + KCl -> AgCl↓ + KNO₃

Cho benzen tác dụng với brom tạo ra brombenzen: a) Viết phương trình hóa học (có ghi rõ điều kiện phản ứng). b) Tính khối lượng benzen cần dùng để điều chế 15,7g brombenzen. Biết hiệu suất phản ứng đạt 80%.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Phương trình phản ứng:

C₆H₆ + Br₂ --Fe--> C₆H₅Br + HBr.

b) n_C6H5Br = 15,7 / 157 = 0,1 mol.

Theo pt: n_C6H6 = n_C6H5Br = 0,1 mol.

Do H = 80% nên:

m_C6H6 = 0,1. 78 : 80% = 9,75(g)

Nung nóng 16,8 gam hỗn hợp Au, Ag, Cu, Fe, Zn với một lượng dư khí O2, đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 23,2 gam chất rắn X. Tính thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng với chất rắn X

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

   Theo ĐL bảo toàn khối lượng:

    m_O2 = 23,2 - 16,8 = 6,4 (g) ⇒ n_O = 6,4/16 = 0,4 mol

    Phản ứng của HCl với chất rắn X có thể được biểu diễn với sơ đồ:

     V_HCl = 0,8: 2 = 0,4 (lít) = 400ml