Hòa tan hoàn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Zn bằng một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng, thu được 1,344 lít hiđro (ở đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là?

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 9,52

• Câu B. 10,27

• Câu C. 8,98

• Câu D. 7,25

Một hợp chất có thành phần các nguyên tố theo khối lượng là: 40% Cu; 20% S và 40%O. Xác định công thức hóa học của chất đó. Biết hợp chất có khối lượng mol là 160g/mol.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

%O = 100% − 40% − 20% = 40%

Gọi công thức hóa học của hợp chất là Cu_xS_yO_z

Ta có: 64x : 32y :16z = 40 : 20 : 40

⇒ x:y:z = 40/64 : 20/32 : 40/16

⇒ x:y:z = 1:1:4

Vậy công thức hóa học đơn giản của hợp chất B là: (CuSO₄)n

Ta có: (CuSO₄)_n = 160

⇔160n =160

⇔ n = 1

Vậy công thức hóa học của hợp chất B là CuSO₄

Điện phân một muối kim loại M nóng chảy với cường độ dòng điện là 10A trong thời gian 2 giờ, người ta thu được ở catot 0,373 mol kim loại M. Số oxi hóa kim loại M trong muối là

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. +1

• Câu B. +2

• Câu C. +3

• Câu D. +4

Lập các phương trình hóa học sau và cho biết As, Bi và Sb2O3 thể hiện tính chất gì? a) As + HNO3 → H3ASO4 + H2O b) Bi + HNO3 → Bi(NO3)3+ NO + H2O c) Sb2O3 + HCl → SbCl3 + H2O d) Sb2O3 + NaOH → NaSbO2 + H2O

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) As + 5HNO₃ → H₃ASO₄ + H₂O + 5NO₂ (As: chất khử)

b) Bi + 4HNO₃ → Bi(NO₃)₃+ NO + 2H₂O    (Bi: chất khử)

c) Sb₂O₃ + 6HCl → 2SbCl₃ + 3H₂O (Sb₂O₃ đóng vai trò bazơ)

d) Sb₂O₃ + 2NaOH → 2NaSbO₂ + H₂O (Sb₂O₃ đóng vai trò axit)

Vậy Sb₂O₃ là hợp chất lưỡng tính.

Tính nồng độ H+, OH- và pH của dung dịch HCl 0,10 M và dung dịch NaOH 0,010 M.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Dung dịch HCl 0,1M: HCl → H⁺ + Cl^-
                                 0,1M 0,1M

⇒ [H⁺] = 0,1M ⇒ [OH^-] = 10^-14/0,1 = 10^-13M ⇒ pH = -lg 0,1 = 1

Dung dịch NaOH: NaOH → Na⁺ + OH^-

0,01M               0,01M

⇒ [OH^-] = 0,01M ⇒ [H⁺] = 10^-14/0,01 = 10^-12M ⇒ pH = – lg 10^-12 = 12