Cho benzen tác dụng với brom tạo ra brombenzen: a) Viết phương trình hóa học (có ghi rõ điều kiện phản ứng). b) Tính khối lượng benzen cần dùng để điều chế 15,7g brombenzen. Biết hiệu suất phản ứng đạt 80%.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Phương trình phản ứng:

C₆H₆ + Br₂ --Fe--> C₆H₅Br + HBr.

b) n_C6H5Br = 15,7 / 157 = 0,1 mol.

Theo pt: n_C6H6 = n_C6H5Br = 0,1 mol.

Do H = 80% nên:

m_C6H6 = 0,1. 78 : 80% = 9,75(g)

Hợp chất X là một α- amino axit. Cho 0,01 mol X tác dụng vừa đủ với 80 ml dung dịch HCl 0,125 M, sau đó đem cô cạn dung dịch thu được 1,835 g muối. Phân tử khối của X là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

$n_{HCl}=0,01mol$

0,01 mol X phản ứng với 0,01 mol HCl $\Rightarrow$ X có một nhóm $N{H}_2$

$H_{2}NR(COOH{)}_x+HCl\to Cl{H}_{3}NR(COOH{)}_x$

0,01 mol                      0,01 mol             0,01 mol

$\frac{1,\mathrm{835/}}{0,01}-36,5=147\left(g\right)$

$\Rightarrow M_X=147g/mol.$

Có dung dịch chứa đồng thời các cation Fe2+, Al3+. Trình bày cách tách và nhận biết mỗi ion từ dung dịch của hỗn hợp.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

∗ Cách tách 2 ion từ hỗn hợp:

- Cho NaOH đến dư vào hỗn hợp ta thu được hai phần : kết tủa là Fe(OH)₃, dung dịch là NaAlO₂, NaOH dư

Fe²⁺ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2Na⁺

Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4 Fe(OH)₃

Al³⁺ + 3NaOH → 2Na⁺ + Al(OH)₃

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

- Tách kết tủa: hòa tan kết tủa trong HCl thu được muối

Fe(OH)₃ + HCl → FeCl₃ + 2H₂O

Sau đó cho Fe vào dd để thu được muối Fe²⁺

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

- Phần dung dịch dẫn CO₂ đến dư thu được kết tủa Al(OH)₃

NaAlO₂ + CO₂ + 2H₂O → Al(OH)₃ + NaHCO₃

Hòa tan kết tủa trong HCl thu muối Al³⁺

Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O

∗ Nhận biết mỗi ion từ hỗn hợp

Cho NaOH vào hỗn hợp hai cation, nếu thấy xuất hiện kết tủa trắng xanh là Fe(OH)₂ đem để ngoài không khí thấy có kết tủa nâu đỏ đó là Fe(OH)₃ ⇒ chứng tỏ có ion Fe²⁺

Nếu thấy dung dịch có kết tủa keo trắng sau đó tan ra trong NaOH dư thì có ion Al³⁺.

PTHH: tương tự như phần tách chất.

Trình bày cách điều chế hidro trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Trong phòng thí nghiệm

Nguyên tắc: cho axit (HCl hoặc H₂SO₄ loãng) tác dụng với kim loại kẽm (hoặc sắt, nhôm).

Ví dụ: H₂SO₄ + Zn → ZnSO₄ + H₂↑

b) Trong công nghiệp

- Điện phân nước: 2H₂O ^{điện phân}→ 2H₂↑ + O₂↑

- Hoặc dùng than khử oxi của nước trong lò khí than hoặc sản xuất H2 từ khí thiên nhiên, khí dầu mỏ.

Phần trăm khối lượng

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 76,91%

• Câu B. 45,38%

• Câu C. 20,24%

• Câu D. 58,70%