Hidro hóa hoàn toàn một mẫu olefin thì hết 448ml H2 và thu được một ankan phân nhanh. Cũng lượng olefin đó khi tác dụng với brom thì tạo thành 4,32 gam dẫn xuất đibrom. Biết rằng hiệu suất của các phản ứng đạt 100% và thể tích khí đo ở đktc. Hãy xác định công thức cấu tạo, gọi tên olefin đã cho.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Đặt công thức tổng quát của olefim là  C_nH_2n, số mol H₂: 0,448/22,4 = 0,02 (mol) 

   C_nH_2n        +     H2               -->     C_nH_2n+2        (1)

      0,02                                              0,02     

 C_nH_2n        +     Br2               -->     C_nH_2nBr₂        (2)

      0,02                                              0,02                 

Từ (1) và (2) ⇒ số mol của dẫn xuất là 0,02 mol

0,02.(14n + 160) = 4,32⇒n = 4

Công thức cấu tạo của olefin :

CH₂=C(CH₃ )-CH₃ (2-metyl propen)

                                                                                

Dung dịch X chứa 0,12 mol Na+; x mol SO42-; 0,12 mol Cl- và 0,05 mol NH4+. Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào X đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, lọc bỏ kết tủa, thu được dung dịch Y. Cô cạn Y, thu được m gam chất rắn khan. Tìm m?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Có dung dịch X gồm NaCl (0,12 mol), và (NH₄)₂SO₄ (0,025 mol)

(NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + 2NH₃ + 2H₂O

Sau phản ứng dư: 0,005 mol Ba(OH)₂ trong dung dịch

m = 0,12.58,5 + 0,005.171 = 7,875 gam

Tính thể tích khí hiđro và khí oxi (ở đktc) cần tác dụng với nhau để tạo ra được 1,8 gam nước.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Số mol nước tạo thành là: n_H2O = 0,1 mol

Phương trình hóa học:

2H₂ + O₂ --t0--> 2H₂O

0,1 0,05 ← 0,1 (mol)

Thể tích khí hiđro tham gia phản ứng: V_H2 = 22,4.n_H2 = 22,4.0,1 = 2,24 lít

Thể tích khí oxi tham gia phản ứng: V_O2 = 22,4.n_O2 = 22,4.0,05 = 1,12 lít

Trình bày điều kiện phát sinh và các biện pháp dập tắt sự cháy

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

- Điều kiện phát sinh sự cháy:

+ Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy.

+ Có đủ oxi cho sự cháy.

- Cách dập tắt sự cháy:

Thực hiện một hay đồng thời cả hai biện pháp sau:

+ Hạ nhiệt độ của chất cháy xuống dưới nhiệt độ cháy.

+ Cách li chất cháy với oxi.

Trình bày những phương pháp điều chế oxi: a) Trong phòng thí nghiệm. b) Trong công nghiệp.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Phương pháp điều chế oxi trong phòng thí nghiệm:

2KMnO₄ -^to→ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

2KClO₃ -^MnO₂→ 2KCl + 3O₂↑ .

2H₂O -^MnO₂→ 2H₂ + O₂↑

b) Phương pháp điều chế oxi trong công nghiệp:

- Từ không khí: Không khí sau khi đã loại bỏ CO₂ và hơi nước, được hóa lỏng áp suất 200 atm.

Chưng cất phân đoạn không khí lỏng thu được khí oxi ở -183^oC.

Khí oxi được vận chuyển trong những bình thép có thể tích 100 lít (p = 150 atm).

H2O      ------điện phân---------> H2  + 0,5O2